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18．下列實驗操作或方法中，正確的是（　　）
A．海水淡化------蒸餾
B．將碘單質從沙子提取出來--------過濾
C．鹽水中獲得食鹽--------萃取分液
D．稀釋濃硫酸時將水慢慢加入濃硫酸中

分析 A．海水中水的沸點低；
B．均為固體，碘易升華；
C．NaCl為可溶性固體；
D．稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中．

解答 解：A．海水中水的沸點低，則蒸餾可得到淡化水，故A正確；
B．均為固體，碘易升華，則加熱可分離，故B錯誤；
C．NaCl為可溶性固體，應選擇蒸發(fā)獲得食鹽，故C錯誤；
D．稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中，則應將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗、溶液的稀釋為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列屬于電解質的是（　�。�
A．鹽酸B．蔗糖C．硫酸銅D．漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的一項是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L H2含有的原子數(shù)是2NA
B．標準狀況下，NA個水分子的體積是22.4 L
C．任何情況下，1 mol CO中都含有NA個分子
D．通常狀況下，NA個NH3分子的體積是22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．該小組同學用三室式電滲析法處理含Na2SO4的廢水，原理如圖2所示．采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品．
①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)＜ （填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，原因是H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH-濃度增大，pH增大
 ③當電路中通過1mol電子的電量時，陽極生成氣體的物質的量為0.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問題：
（1）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑ ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是有氯氣生成，污染較大．
（2）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（3）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出充電時電池反應方程式LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6．
（4）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是Li+從負極中脫出，經由電解質向正極移動并進入正極材料中．在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學式為Na2S．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+．
（5）請寫出Z元素在周期表中的位置第三周期，第VIIA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（　�。�
A．乙炔通入溴水中
B．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應
D．乙烷與氯氣光照下發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有25℃的下列四種溶液，其中堿性最強的是（　　）
A．pH=11的溶液B．4 g NaOH溶于水形成1L的水溶液
C．c（OH-）=0.12 mol•L-1D．c（H+）=1×10-10 mol•L-1的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．已知有如圖1所示以下物質相互轉化，其中A為常見金屬，C為堿．請回答下列問題：

（1）寫出E的化學式Fe（OH）2，H的化學式AgCl；
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）向G溶液加入A，相關離子反應方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2：
（5）由C溶液的溶質、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖2所示：
①寫出mn段反應的離子方程式H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓；
②P點所表示的加入鹽酸的體積是170mL．

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