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【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A. 粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅

B. 電解時用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質溶液

C. 用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應

D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)

【答案】D

【解析】

A、由流程可知，粗銅中含有少量鐵，鐵和銅都能溶于過量的稀硝酸中，過濾后低溫干燥得不到純銅，選項A錯誤；

B、電解時，粗銀作陽極，純銀作陰極，選項B錯誤；

C、渣料的主要成分為氧化銅，還含有少量的氧化鐵，兩種金屬氧化物均能與稀硫酸反應，元素化合價均沒有發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧氧化還原反應，選項C錯誤；

D、濾液B中的溶質是硫酸亞鐵，采用蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，可得到綠礬，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知在一定條件下發(fā)生反應：A+B=C+D,14gA和9gB恰好完全反應生成0.5molC和1gD則物質C的摩爾質量為____________;

（2）某1L混合溶液中所含離子的個數比如下表，則M離子可能為（_______）

所含離子

NO3-

SO42-

Cu2+

M

個數比

4

1

2

1

A.Ba2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Na+

（3）已知a g氣體X2中含有b個X原子，那么c g該氣體在標準狀況下的體積是____________;

（4）把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數不變

C. 體系壓強不再變化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學電源的敘述，錯誤的是（ ）

A. 化學電源均是根據原電池的工作原理設計的

B. 在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應

C. 鎳鎘電池不能隨意丟棄的原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴

D. 燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備單質硅時，主要化學反應如下：①SiO2＋2CSi＋2CO↑；②Si＋2Cl2SiCl4；③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是

A.①③為置換反應

B.①②③均為氧化還原反應

C.三個反應的反應物中硅元素化合價均升高

D.②為化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應，附近溶液堿性增強

C. 充電時每轉移3mol電子，陰極有1.5molZn生成

D. 放電時正極反應為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示 、 ，

E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是

（2）圖中△H= KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：

、

；

（4）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1

,則υ（O2）= mol·L-1·min-1、

υ(SO3)= mol·L-1·min-1；

（5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（ ）

A. SiH4B. PH3C. H2SD. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組擬設計實驗探究鐵鹽與碳酸鹽反應的產物。

對實驗Ⅰ、Ⅱ反應后的混合物進行過濾洗滌、低溫涼干，分別得到M、N固體。

回答下列問題

（1）用pH計分別測定0.5mol·L－1 NaHCO3溶液、0.5mol·L－1Na2CO3溶液，得pH依次為a、b。預測a___________b（填“＞”“＜”或“=”）

（2）為了定性確認M、N成分，進行實驗：

X的化學式為___________（填化學式）

（3）為了進一步探究M（無結晶水的純凈物）的組成進行如下實驗：

①點燃酒精燈前，先通入N2，其目的是____________。加熱一段時間后，裝置A中棕色粉末變紅色，裝置B中白色粉末變藍色；裝置C中產生白色沉淀。當裝置A中M完全反應時停止加熱，繼續(xù)通入N2。

②停止加熱之前，___________先拆去B、C之間導管（填“要”或“不要”）。

③對裝置C中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，白色固體質量為19.7g。裝置A中殘留紅色粉末的質量為8.0g，則M的化學式為___________。

（4）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反應的離子方程式為________。

（5）鐵鹽與碳酸鹽溶液反應產物不同可能與___________、濃度、水解產物CO2有關。

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