Question

3．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.01 N_A
• B． 已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，在該反應(yīng)中，當(dāng)有3N_A電子轉(zhuǎn)移時(shí)，上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變?yōu)椤鱄=-46.2KJ/mol
• C． 2.3g金屬鈉與過量氧氣充分反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A
• D． 50mL 18.4mo1/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）轉(zhuǎn)移6mol電子；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析；
D、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯誤；
B、反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)熱△H=-92.4KJ/mol，故當(dāng)有3N_A個(gè)即3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為46.2KJ，但上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變?nèi)匀粸椤鱄=-92.4KJ/mol，故B錯誤；
C、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉無論產(chǎn)物是什么，均轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1N_A個(gè)，故C正確；
D、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能完全反應(yīng)，故生成的二氧化硫分子數(shù)目小于0.46N_A，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．