Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C、物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．當(dāng)溶液的pH=7時，c（OH^-）═c（H⁺），2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）；
B．根據(jù)鹽類水解程度判斷，
C．根據(jù)物料守恒和電荷守恒聯(lián)式分析；
D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液呈酸性，說明以電離為主，據(jù)此判斷；

解答： 解：A．根據(jù)溶液電中性原則，當(dāng)溶液的pH=7時，c（OH^-）═c（H⁺），則有2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），所以c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．pH相等時，CH₃COONa和Na₂CO₃水解，溶液呈堿性，醋酸根的水解程度小于碳酸根，所以的CH₃COONa濃度要大于Na₂CO₃，故B錯誤；
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者聯(lián)式可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液呈酸性，說明以電離為主，所以c（H₂A）＜c（A^2-），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意溶液守恒方法的應(yīng)用，為易錯點，也是解答該類題目常用的方法，學(xué)習(xí)中注意體會．