下列離子檢驗的方法正確的是
A．某溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B．某溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42－
C．某溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Fe3+
D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－
C

試題分析：A、CO32?、SO32?等離子也能與Ag+反應生成白色沉淀，錯誤；B、能與BaCl2反應生成白色沉淀的除了SO42?還有CO32?、SO32?等離子，錯誤；C、能與NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀的只有Fe3+，正確；D、能與稀硫酸反應生成無色氣體的離子除了CO32?還有HCO3?、SO32?、HSO3?等，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液
A．②⑤④①③B．④①②⑤③
C．④②⑤①③D．①④②⑤③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物

填空和回答下列問題：
（1）B物質(zhì)是                       （寫化學式）
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是                          。
（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是                       。
（4）請寫出從B到C的離子方程式                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是
選項
目的
分離方法
原理
A
除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
過濾
分散質(zhì)微粒的大小不同
B
除去純堿中的碳酸氫銨
加熱
穩(wěn)定性不同
C
分離KNO3和NaCl
重結(jié)晶
KNO3的溶解度大于NaCl
D
分離食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究小組欲進行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質(zhì)的實驗探究。
（1）無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的一組物質(zhì)是          （填序號）。
① Cl2、Br2、I2     ② Na、Mg、Al   ③燒堿、氫氣      ④食鹽、淡水
（2）在生產(chǎn)過程中，從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

貝殼中的主要成分是：___________（填化學式）；反應①屬于________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
反應②的化學方程式為                                                        。
（3）實驗室從海水樣品中提取溴的主要步驟是：向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化，該反應的離子方程式為                                              ；從反應后的溶液中提取溴單質(zhì)的實驗操作是____________（填實驗操作名稱）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的一組是
 
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜試劑或操作方法
①
酒精
水
蒸餾
②
H2
CO2
通過盛有NaOH溶液洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸洗氣瓶
③
NaNO3
CaCO3
溶解、過濾、蒸發(fā)
④
NaCl
I2
加熱
⑤
KNO3溶液
AgNO3
加入NaCl溶液，過濾
 
A．①④⑤         B．③④⑤         C．①②③④        D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（考查每一個操作時，假設其它操作均正確）（  ）




A．海帶灼燒成灰  B．過濾得含I－溶液  C．放出碘的苯溶液   D．分離碘并回收苯
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）銅陵有色股份有限公司電線電纜廠屬國家電線電纜、繞組線行業(yè)專業(yè)生產(chǎn)廠。在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法。甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案：

乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應（方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O ) ，于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③兩個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學反應方程式分別是：
①                            ；③                               。
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為       （填“甲”或“乙”)方案更合理，理由是：                                                   。
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑。你認為丙這么說的道理是：                             。
丁又提出了疑問：如果鐵過量，剩余的鐵粉會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？
請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?u>                                  。
（4）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益。如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會                               。
（5）若上述方案所用的稀硫酸質(zhì)量分數(shù)為36.8%，問每1000mL98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸               g，需水         mL（水的密度為1.0g/mL ) ，在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O·nFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體。

完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的       （填序號）吸收。
a. 濃H2SO4        b. 濃HNO3      c. NaOH溶液      d. 氨水
（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加    （填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是   （注明試劑、現(xiàn)象）。

 

 
實驗室可用圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應。


（3）泡銅冶煉粗銅的化學方程式是                            。
（4）裝置中鎂帶的作用是    。泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，
a是  (填名稱)。沙子能否換成水？  (填“能”或“不能”)。
（5）用滴定法測定CuSO4·5H2O的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定劑(H2Y2–，滴定劑不與雜質(zhì)反應)滴定至終點，消耗滴定劑bmL，滴定反應：Cu2+ + H2Y2–＝CuY2–+ 2H+。則CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式是       。
（6）下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_____________。
a．滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液至錐形瓶中
b．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

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