13．阿托酸甲酯（Y）能用于治療腸道疾病，它可由阿托酸（X）經(jīng)過下列反應合成：

下列說法正確的是（　�。�
A．X可用于合成高分子化合物，Y不能合成高分子化合物
B．X在燒堿溶液中變質(zhì)，而Y在燒堿溶液中不變質(zhì)
C．X分子中所有原子均可能共平面
D．X和Y分別與濃硝酸反應都能生成5種二硝基取代物

分析 A．X、Y中均含碳碳雙鍵；
B．X中含-COOH，Y中含-COOC-，均與NaOH反應；
C．苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連；
D．苯環(huán)上二取代有鄰、間、對三種．

解答 解：A．X、Y中均含碳碳雙鍵，則均可發(fā)生加聚反應生成高分子，故A錯誤；
B．X中含-COOH，Y中含-COOC-，均與NaOH反應，則均變質(zhì)，故B錯誤；
C．苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則X分子中所有原子均可能共平面，故C正確；
D．苯環(huán)上二取代有鄰、間、對三種，則X和Y分別與濃硝酸反應都能生成3種二硝基取代物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意烯烴性質(zhì)的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T在元素周期表中的位置為第四周期第VIII族，1molQ2+的未成對電子數(shù)是4NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．樹林晨曦中見到的縷縷陽光，是丁達爾效應效應造成的
B．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C．神舟11號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅
D．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．1H、2H、3H是同一種核素
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．四氯化碳的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理．某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性．
某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2．

（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法：關閉活塞，向長頸漏斗內(nèi)注水至形成一段水柱且液面高度不變，說明裝置氣密性良好
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是ab c e f d
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是：堿石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空氣中水的進入
（4）裝置D中發(fā)生的化學方程式是：2FeCl3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+2FeCl2
（5）為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學進行了如下實驗：
稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點．（已知還原性Fe2+＞Cl-）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
11.0425.03
21.9825.99
33.2025.24
①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為70.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鈉硫電池是一種新型可充電電池，它以熔融的金屬鈉作為電極的反應物，以熔融的硫和多疏化鈉（Na2Sx，熔融狀態(tài)下可電離出Na，和S42-的混合物作一個電極的反應物，以固體Al2O3陶瓷（可傳導Na，但不能傳導陰離子）為電解質(zhì)，電池總反應為2Na+xS═Na2Sx．工作原理如圖所示：
（1）上述裝置工作時的能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）根據(jù)Na+的移動方向判斷，電極B是電池的正極；電極A的電極反應式為2Na-2e-═2Na+．
（3）題中涉及的第三周期元素中，原子半徑最小的元素在元素周期表中的位置是第ⅥA族．
（4）根據(jù)信息判斷Na2Sx中的化學鍵類型為共價鍵和離子鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷（P4）和甲烷的物質(zhì)的量相等
B．10g濃度為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
C．2 g H2分別與足量的C12和N2充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
D．1molFe（OH）3與含3molHI的溶液完全反應后，溶液中所含I-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件．
供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如表：
操作現(xiàn)象
甲向I的錐形瓶中加入MnO2固體，．向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍
丙向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍
（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是酸性環(huán)境．為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗．
（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍．學生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列AD溶液（填序號），證明了白霧中含有H2O2．
A．酸性 KMnO4         B．FeCl2          C．Na2S          D．品紅
（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH．該小組同學取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應（寫離子方程式）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的，請設計實驗證明他們的猜想是否正確在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液觀察現(xiàn)象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（　�。�
A．干燥Cl2B．
吸收HCl		C．
制備干燥的氨氣		D．
吸收NH3

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