5．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．鎂與鹽酸反應B．氫氧化鈉與鹽酸反應
C．碳與二氧化碳在高溫下反應D．硫在空氣或氧氣中燃燒

分析 常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．鎂與鹽酸反應反應放出大量的熱，則屬于放熱反應，故A錯誤；
B．氫氧化鈉與鹽酸反應放出大量的熱，則屬于放熱反應，故B錯誤；
C．碳與二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳吸收大量的熱，則屬于吸熱反應，故C正確；
D．硫在空氣或氧氣中燃燒放出大量的熱，則屬于放熱反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．要配制450mL 0.2mol•L-1FeSO4溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱取a g綠礬（FeSO4•7H2O），將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解； 
②將所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； 
③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切； 
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都轉入容量瓶；  
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
填寫下列空白：
①a g綠礬的實際質量為27.8g．
②上述操作步驟的正確順序為①②④③⑤．
③下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是BD．
A．若配制時遺漏步驟④；            
B．定容時俯視刻度線；
C．稱量時物、碼放反了；           
D．綠礬樣品已部分風化；
E．搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切；
F．引流時玻璃棒靠在刻度線上方．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中不正確的是（　　）
A．高吸水性樹脂屬于功能高分子材料
B．聚乙烯制成的塑料可以反復加熱熔融，是熱塑性塑料
C．光導纖維、合成纖維和人造纖維都是有機高分子化合物
D．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不．正確的是（　　）
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有 Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有 Cl-
C．向氯水中加入 NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有 H+
D．向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有 HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．苯分子比例模型：B．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．氯化氫的電子式：D．818O2-離子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．用白醋、淀粉碘化鉀試紙檢驗加碘鹽是否含碘：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．用潔廁劑（主要成分HCl）與大理石反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g），下列不能用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中壓強不再變化
B．SO2的體積分數(shù)不再變化
C．容器中各物質的濃度不再變化
D．單位時間內生成SO2的物質的量與消耗SO3的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、乙醛溶液、乙醇溶液，這種試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．Cu（OH）2 懸濁液C．石蕊試液D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�
A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7
B．醋酸可以使紫色石蕊試液變紅
C．物質的量濃度相同時，鋅粒跟鹽酸反應的速率比與醋酸反應的快
D．常溫下，測得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＞1

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