【題目】由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�，則該混合氣中CO2、H2、CO的體積比是（ ）

A. 26:8:1 B. 22:1:14 C. 13:8:7 D. 26:6:17

【答案】C

【解析】

根據(jù)CO2、H2和CO碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�，可知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量，即為28，而CO的相對(duì)分子質(zhì)量也為28，則二氧化碳與氫氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量必須為28，據(jù)此進(jìn)行解答。

CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫、同壓下與N2的密度相同，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量，即為28，由于CO的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則CO2和H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28即可，CO的體積不受限制，利用十字相乘法得二氧化碳和氫氣的體積之比：，則CO2和H2的體積之比為26：16=13：8，CO的體積為任意體積，所以只有選項(xiàng)C符合條件，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：

①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)為____，請(qǐng)寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過(guò)程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，濾渣Ⅱ的主要成分是____。

（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：

①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1時(shí)Ksp（CaWO4）=____。

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)乙烯和乙烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　　

A. 乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)

B. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以鑒別乙烯和乙烷

C. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

D. 乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氟化氮是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為 ______ ．

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 若反應(yīng)中生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ______ 個(gè)

（3）是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是 ______ ．

（4）一旦泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除、NaF、外，還肯定有 ______ 填化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是( )

A. Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B. Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3

C. Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4 D. Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1所示裝置收集SO2氣體

B. 用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

C. 用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl

D. 用圖4所示裝置制取并收集O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A和2 mol B氣體置于1 L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s） + B（g）=2C（g）。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為1.2 mol／L，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol／（L·s）

B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為1.2mol／（L·s）

C. 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％

D. 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6 mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列敘述不正確的是（ ）

A. 當(dāng)a=0．2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. 當(dāng)a=0．9時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C. 若溶液中Br- 有一半被氧化時(shí)，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3

D. 當(dāng)0<a<0．3時(shí)，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫是一種有效解決氫源的方案，其包含的化學(xué)反應(yīng)有：

(1)已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

請(qǐng)據(jù)此書寫二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。

(2)對(duì)于反應(yīng)①，一定溫度下，在一個(gè) 2L 的恒壓密閉容器中充人 0.1 mol CH3OCH3(g)和 0.2 mol H2O(g)發(fā)生該反應(yīng)，經(jīng)過(guò) 10 min 反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CH3OCH3 ( g)與 CH30H(g)的分壓之比為 3:4，則用 CH3OH(g)表示的平均反應(yīng)速率為_________用分壓計(jì)算表示該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp= ______保留兩位小數(shù)）。（提示：某氣體分壓=總壓×

(3)將中間產(chǎn)物 CH3OH 氧化可制得 HCOOH。常溫下，已知 HCOOH 的電離常數(shù) Ka=1.8×10，，則物質(zhì)的量濃度相同的 HCOOH 與 HCOONa 的混合溶液中，各粒子濃度 (不含 H2O)由大到小的順序是_____。

(4)已知反應(yīng)：HCOOH（過(guò)量）+K2C2O4 =KHC2O4+HCOOK; KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH。H2C204 的一、二級(jí)電 離常數(shù)分別記為 K1、K2，HCOOH、 CH3COOH 的電離常數(shù)分別記為 K3、K4，則 K1、K2、K3、K4 從大到小的排列順序?yàn)?/span>____。

Ⅱ．圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，電解質(zhì)通過(guò)泵不斷 在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為 Na2S2 和 NaBr3，放電后，分別變?yōu)?Na2S4 和NaBr。

(1)寫出電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____。

(2)電池中離子選擇性膜宜采用_____（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜。

(3)已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通過(guò)加入 FeCl3 與 Na2S， 溶液作用獲得單質(zhì) S，其離子方程式為_____。

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