15．如圖所示，燒瓶內(nèi)有一只活的小白鼠，U形管內(nèi)裝有紅色水溶液，使a、b兩端的液面處于同一水平面．經(jīng)數(shù)小時后，U形管a、b兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況（實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結(jié)果的影響）（　�。�
A．a端下降，b端上升B．a端上升，b端下降C．a、b兩端都下降D．a、b兩端都上升

分析 二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，小白鼠的新陳代謝過程中要消耗氧氣，同時生成二氧化碳，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，這樣會導(dǎo)致試劑瓶中的氣體越來越少，壓強不斷減小．

解答 解：小白鼠的生命活動消耗氧氣，生成二氧化碳，生成的二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，這樣會導(dǎo)致試劑瓶中的氣體越來越少，壓強不斷減小，在外界大氣壓的作用下，會出現(xiàn)a端上升，b端下降的實驗現(xiàn)象．
故選B．

點評 解答本題要掌握氣體的多少與壓強方面的關(guān)系，同時要理解小白鼠生命活動中消耗的氣體和生成的氣體的變化情況，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．“綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
B．“火樹銀花”中的餡火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)
C．李白有詩云“日照香爐生紫煙”這是描寫“碘的升華”
D．煤的氣化、液化和石油的分餾均為物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成兩等份．其中一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24g；另一份加入40mL某濃度鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L．
試計算：
（1）混合物中的NaHCO3物質(zhì)的量為0.08mol．
（2）鹽酸的濃度為4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．以下是實驗室常用的部分儀器（圖1），請回答下列問題：

（1）序號為⑥和⑩的儀器的名稱分別為梨形分液漏斗、直形冷凝管．
（2）若用CCl4提取碘水中的碘，必須用到上述儀器中的②⑥（填序號），試描述靜置后的現(xiàn)象溶液分為兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色．
（3）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的試管（填名稱）．
（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是②④⑧⑨（填序號）．
（5）儀器上標(biāo)有溫度的是⑧⑨（填序號）．
（6）丙同學(xué)想用如圖2裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2．教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費．該同學(xué)選用了上述①～⑩中的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題．請你把該儀器畫在圖中合適的位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．合成高分子材料因有優(yōu)良的性能而大受歡迎，因此高分子材料合成是化學(xué)工業(yè)中的最重要產(chǎn)業(yè)．與一般金屬材料相比，其優(yōu)點是（　�。�
A．硬度高，熱穩(wěn)定性強B．耐熱性好，耐磨性強
C．導(dǎo)電性強，延展性好D．強度大，電絕緣性好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．56 g N2B．3.01×1023個硫酸分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 LCl2D．1.5 molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　　）
A．原溶液中H2SO4濃度為4mol•L-1
B．圖中，AB段的反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，A點的溶質(zhì)為Fe（NO3）3
C．原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol
D．圖中，OA段產(chǎn)生是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列氧化還原反應(yīng)所標(biāo)出的電子轉(zhuǎn)移情況中沒有錯誤的是（　　）
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．完成下列各題
（1）某溫度下，純水中c（H+）=10-6mol/L，則該溫度下KW=10-12
（2）常溫下，0.0005mol/L 的H2SO4溶液，其pH=3
（3）常溫下，pH=3的鹽酸，c水（H+）=10-11mol/L
（4）25℃時，在0.01mol/L的NaOH溶液中，c水（OH-）=10-12mol/L
（5）某溫度下，KW=1.0×10-13，將V1L，pH=2的H2SO4溶液與V2L，pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液呈中性，則V1：V2=10：1．

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