Question

【題目】I.農藥波爾多液不能放入鐵制容器中，是因為鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應。寫出該反應的離子方程式____________，在該反應中鐵________。(填編號)

A、是氧化劑 B、是還原劑 C、被氧化 D、表現(xiàn)還原性

II．（1）己知反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

標況下生成3.36LNO，被還原的硝酸的物質的量為_______mol，此時轉移電子的物質的量為_________mol。

（2）完成下列反應的離子方程式：

①碳酸氫鈣溶液與少量的燒堿溶液反應：_____________；

②石灰水和醋酸反應：_________________________；

③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：_________________；

④ FeCl3溶液與氨水混合：______________________；

⑤足量的CO2通入到氫氧化鈣溶液中：___________________。

Answer 1

【答案】I．Fe+Cu2+=Fe2++CuB

II（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O；0.15mol；0.45mol

（2）①Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O②OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O

③H++HCO3-=H2O+CO2↑④H++HCO3-=H2O+CO2↑⑤OH-+CO2=HCO3-

【解析】

試題分析：I．因鐵的活潑性大于銅，所以鐵能在置換出硫酸銅中的銅，化學反應方程式為Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu，離子方程式為Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu，該反應中鐵元素的化合價有0價變成+2價，是還原劑；

II.（1）在反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，化合價降低的元素是N，所以得電子的物質是HNO3，參加反應的硝酸是8mol，被還原的硝酸是2mol，其余的顯示硝酸的酸性，即參加反應HNO3的和被還原的HNO3物質的量之比即分子數(shù)之比是4：1，當生成的NO在標準狀況下的體積為3.36L時，NO的物質的量為0.15mol，被還原的硝酸的物質的量為0.15mo，該反應轉移的電子的物質的量為0.15mol×3=0.45mol，反應轉移的電子的數(shù)目為0.45NA；

（2）①碳酸氫鈣溶液與少量的燒堿溶液反應發(fā)生的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；

②醋酸是弱酸，石灰水和醋酸反應發(fā)生的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O；

③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液發(fā)生的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；

④FeCl3溶液與氨水混合發(fā)生的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；

⑤足量的CO2通入到氫氧化鈣溶液中無沉淀，發(fā)生的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-。