11．下列說法正確的是（　　）
A．發(fā)酵粉就是NaHCO3，使用它可使生產(chǎn)的食品疏松可口
B．放置較久的紅薯比新挖出土的甜，可能與葡萄糖的水解有關
C．燃煤中添加適量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率
D．用液溴來吸收香蕉產(chǎn)生的乙烯，達到保鮮的目的

分析 A．把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時，往往加入少量的明礬；
B．葡萄糖不能水解；
C．向煤中摻入生石灰，在氧氣參與反應和高溫的條件下，用來吸收SO2，只生成硫酸鈣；
D．用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，能達到保鮮的目的．

解答 解：A．發(fā)酵粉是一種復合添加劑，主要用作面制品和膨化食品的生產(chǎn)，把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時，往往加入少量的明礬，故A錯誤；
B．葡萄糖不能水解，淀粉水解生成葡萄糖，故B錯誤；
C．向煤中摻入生石灰，在氧氣參與反應和高溫的條件下，用來吸收SO2，只生成硫酸鈣，可以減少SO2的排放，故C正確；
D．用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，能達到保鮮的目的，溴有毒，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關系，題目難度不大，要求學生能夠用化學知識解釋化學現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．石灰石在高溫下的分解反應B．鋁熱法煉鐵
C．實驗室制氫氣D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．對下列物質(zhì)進行分類（均填序號）．
A組：①H2O與H2O2；                       
②金剛石與水晶；
③CH3CH2OH與CH3OCH3；             
④16O和18O；
⑤汞與水銀；                          
⑥12C60與13C70；
（1）互為同位素的是④；互為同素異形體的是⑥；互為同分異構體的是③；
B組：①鎢；  ②固態(tài)三氧化硫；  ③晶體硅；  ④鈉；  ⑤石英；  ⑥氯化鋇；⑦硫；  ⑧氯化鈉．
（2）屬于離子晶體⑥⑧，屬于分子晶體②⑦，原子晶體③⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．
[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗．
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗編號 實驗目的T/KpHc/10-3mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參考29836.00.30
②探究溫度對降解反應速率的影響
③298106.00.30
[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖．

（2）請根據(jù)如圖實驗①曲線，計算降解反應在50-150s內(nèi)的反應速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol/（L•s）．
[解釋與結論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：過氧化氫在溫度過高時迅速分解．
（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止）．
（5）根據(jù)題意：在一定條件下H2O2和Fe2+的離子反應式H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是（　　）
A．加水，振蕩B．加Na0H溶液，煮沸C．加Na2SO4溶液D．直接觀察

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．2NO2?N2O4+54.5KJ，在玻璃密閉容器中裝有二氧化氮，將容器浸入冰水中，顏色變淺；容器內(nèi)總的物質(zhì)的量變��；總質(zhì)量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，110℃下失去結晶水，230℃分解；是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料．
實驗室利用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸鉀）、30%雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如圖：
已知：沉淀：FeC2O4•2H2O既難溶于水又難溶于強酸
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3↓
2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
（1）檢驗硫酸亞鐵銨是否變質(zhì)的試劑是KSCN；溶解時加幾滴稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．
（2）沉淀過濾后，洗滌1的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作數(shù)次．
（3）在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不斷攪拌．此過程需保持溫度在40℃左右，可能的原因是溫度太高雙氧水容易分解，溫度太低反應速率太慢等．加入30%過氧化氫溶液完全反應后，煮沸的目的是除去過量的雙氧水．
（4）洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是C（填選項字母）．
A．草酸鈉溶液   B．蒸餾水    C．乙醇    D．KCl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如：H（g）+I（g）→H-I（g）+297KJ即H-I鍵的鍵能為297KJ•mol-1，也可以理解為破壞1molH-I鍵需要吸收297KJ的熱量．化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：KJ•mol-1）：
鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432
S=S255H-S339C-F427
C-Cl330C-I218H-F565
C-O347H-O464
閱讀上述信息，下列說法不正確的是（　�。�
A．鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強
B．熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-QkJ•mol-1中，Q的值為185
C．H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，所以H2O的溶沸點高于H2S的溶沸點
D．C-Br鍵的鍵能應在218kJ•mol-1-330kJ•mol-1之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗結論正確的是（　　）
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
A向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液有白色沉淀析出，再加水，沉淀溶解硫酸銨使蛋白質(zhì)變性
B將乙醇與酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性
C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖的水解產(chǎn)物為非還原性糖
D將新制Cu（OH）2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀（Cu2O）葡萄糖具有氧化性
A．AB．BC．CD．D

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