圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說(shuō)法不正確的是
  
A．圖Ⅰ中a為純銅
B．圖Ⅰ中SO42-向b極移動(dòng)
C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極
D．圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅
D
A a極接外電源的負(fù)極，精煉銅時(shí)，a為純銅，b為粗銅，A正確；在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，B正確；a、b可接電池，a接負(fù)極，C正確；如果用導(dǎo)線連接起來(lái)，是原電池原理，X不可以是銅，否則加快了鋼的腐蝕，D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極附近溶液的顏色會(huì)變黃色
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則X電極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，保護(hù)鐵電極，則為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用。某型甲醇燃料電池的總反應(yīng)式2CH4O + 3O2 = 2CO2↑+ 4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）
A．燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．a(chǎn)是甲醇、b是氧氣
C．質(zhì)子從M電極區(qū)穿過(guò)交換膜移向N電極區(qū)
D．負(fù)極反應(yīng)：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，可以通過(guò)傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移動(dòng)。

下列有關(guān)敘述正確的的是(　　)
A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B．電極b是正極，O2－由電極a流向電極b
C．電極a的反應(yīng)式為：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2－通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(27分)（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是      ，能設(shè)計(jì)成原電池的是       。（填序號(hào)）
（2）根據(jù)下圖填空①電子從      片流出，溶液中H+向      片移動(dòng)。

② 正極的現(xiàn)象是                                ，發(fā)生            反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）。
③負(fù)極的電極方程式為                          
④ 若反應(yīng)過(guò)程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為      L。
（3）寫出電解氯化銅溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)方程式：                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解400 mL一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過(guò)程中溶液體積的變化)，通電一段時(shí)間后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和體積(不考慮CO2的溶解)，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為（  ）
A．0.2 mol　B．0.3mol　
C．0.4 molD．0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是
A．乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)
B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D．外電路的電流方向是從a到b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

(14分)2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是
造成空氣污染的原因之一。
(l)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)△H <0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式____________________________
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________（填代號(hào)）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－867 kJ/mol        ①
2NO2(g)N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol         ②
H2O(g)＝H2O(l)   △H＝－44.0 kJ/mol            ③
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（1）的熱化學(xué)方程式：_____________________。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mLlmol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：______________________________________.
②電解后溶液的pH=____（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
③陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應(yīng)：
①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；
②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過(guò)外電路，流入N極；
③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；
④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。
則這五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp;  ）
A．Z＞X＞Y＞M＞NB．Z＞Y＞X＞M＞N
C．Z＞X＞Y＞N＞MD．X＞Y＞M＞N＞Z

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同步練習(xí)冊(cè)答案