Question

（12分）目前市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級(jí)	一級(jí)
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計(jì)）	20~50mg/kg
分裝日期
分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
   KIO₃＋   KI＋   H₂SO₄＝   K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O
（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是                             。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b 加入適量；
c 分離出下層液體。
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                      。
（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.00×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液24.00mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                     。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是         mol。
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）    mg/kg。

Answer 1

（1）1、5、3、3、3、3
（2）①I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺    ②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置
（3）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色   ②1.2×10^－5   ③5.08×10²/w  或508/w

試題分析：（1）根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式為KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O
（2）①Na₂SO₃溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺。
②回收CCl₄的時(shí)候，加入Na₂SO₃溶液后，要振蕩靜置，然后才能分液，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。
（3）①以淀粉做指示劑的時(shí)候，當(dāng)I₂反應(yīng)完后，恰好完全反應(yīng)，所以溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。
②反應(yīng)后生成I₂的物質(zhì)的量為。
精制鹽的含碘量為
點(diǎn)評(píng)：本題很基礎(chǔ)，主要考查學(xué)生的計(jì)算能力和分析問題的能力。