(12分)目前市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
GB5461
產(chǎn)品等級(jí)
一級(jí)
配料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計(jì))
20~50mg/kg
分裝日期
 
分裝企業(yè)
 
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)
   KIO3   KI+   H2SO4   K2SO4   I2   H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是                             。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為:
a 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b 加入適量;
c 分離出下層液體。
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                      。
(3)已知:I2+2S2O32=2I+S4O62。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a 準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c 以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.00×103mol·L1的Na2S2O3溶液24.00mL,恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                     。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是         mol。
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)    mg/kg。
(1)1、5、3、3、3、3
(2)①I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+    ②在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置
(3)①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色   ②1.2×105   ③5.08×102/w  或508/w

試題分析:(1)根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
(2)①Na2SO3溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
②回收CCl4的時(shí)候,加入Na2SO3溶液后,要振蕩靜置,然后才能分液,所以在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置。
(3)①以淀粉做指示劑的時(shí)候,當(dāng)I2反應(yīng)完后,恰好完全反應(yīng),所以溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。
②反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為。
精制鹽的含碘量為
點(diǎn)評(píng):本題很基礎(chǔ),主要考查學(xué)生的計(jì)算能力和分析問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,正確的是
A.除去液溴中少量的氯水,可向其中加少量KI
B.氯水和氯氣均能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,都是HClO作用的結(jié)果
C.能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl
D.某溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),則溶液中一定含有Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是
A.用溴水鑒別苯、乙醇、己烯、四氯化碳
B.加濃溴水,后過濾除去苯中少量苯酚
C.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D.可用分液漏斗分離溴乙烷和甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中,正確的是
A.大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開現(xiàn)場,并盡量往低處去
B.因?yàn)楣腆w氯化鈉溶解時(shí)熱效應(yīng)不大,所以可以在容量瓶中溶解氯化鈉固體
C.用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體
D.用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(  )
A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B.用10ml量筒量取8.58ml蒸餾水
C.制取氯氣時(shí),用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng),并用排水集氣法收集
D.配制氯化鐵溶液時(shí),將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中,再用水稀釋到所需濃度

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某;瘜W(xué)小組的同學(xué)開展K2CO3和NaCl的固體混合物中K2CO3的檢驗(yàn)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定的探究實(shí)驗(yàn),他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案。
(一)補(bǔ)全以下檢驗(yàn)混合物中存在K2CO3的實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)現(xiàn)象
(1)取混合物樣品溶于水,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)
(2)_________________________________________則一定存在K+;
(3)___________________________________________________則一定存在CO32—。
(二)測定K2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,把xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后,測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是                               
(2)乙同學(xué)用圖2代替圖1中的收集裝置,則所測K2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)       (填“偏大”、“偏小”、“不變”),你的改進(jìn)方案是                                       。
(3)丙同學(xué)用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量,該裝置存在較多缺陷,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差,請你填寫其中的三點(diǎn)缺陷:I                  ;Ⅱ                   ;Ⅲ            

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(  )
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
將SO2通入酸性KMnO4溶液中
證明SO2具有漂白性
B
將F2通入NaBr溶液中
比較氟與溴的氧化性強(qiáng)弱
C
將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫
研究溫度對化學(xué)平衡的影響
D
分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2
研究催化劑對H2O2分解速率的影響

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室里利用下圖裝置測定中和反應(yīng)中的熱效應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)將溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后,測量并記錄溶液溫度,所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持)。
據(jù)此請回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,左圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________________。
(2)保溫杯的作用是_______________________________________________________。
(3)某同學(xué)根據(jù)所得數(shù)據(jù),提出了以下觀點(diǎn),其中正確的是______________________。
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
(4)利用圖中所給數(shù)據(jù),可測得NaOH溶液的濃度約為______________
(5)除了使用保溫杯外,為了保證實(shí)驗(yàn)成功,還要注意哪些問題(說出1點(diǎn)即
可) ____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

( 15 分)
實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。

(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是_(填序號(hào))
A.往燒瓶中加人MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加人濃鹽酸
(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
丁方案:與足量Zn 反應(yīng),測量生成的H2體積。
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):
① 判定甲方案不可行,理由是            。
② 進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL,用0 . 1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為         mol·L-1
b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
③ 判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果        (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。
[已知:Ksp(CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp(MnCO3 ) = 2.3×10-11
④ 進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖所示(夾持器具已略去)。

(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將   轉(zhuǎn)移到  中。
(ii)反應(yīng)完畢,每間隔1 分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。

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同步練習(xí)冊答案