Question

4．將一固體粉末含有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾，向所得溶液中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，將所得濾渣洗滌并灼燒至恒重，最終固體成份為（　　）

• A． SiO₂
• B． Fe₂O₃、SiO₂
• C． SiO₂、Al₂O₃
• D． Fe₂O₃

Answer 1

分析 SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃的混合粉末，加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，充分反應(yīng)后過(guò)濾，F(xiàn)e₂O₃不反應(yīng)，則向所得溶液中加入過(guò)量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓，NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O，據(jù)此分析解答．

解答 解：SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃的混合粉末，加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，充分反應(yīng)后過(guò)濾，F(xiàn)e₂O₃不反應(yīng)，則向所得溶液中加入過(guò)量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓，NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O，過(guò)濾，所得濾渣為H₂SiO₃，灼燒至恒重，發(fā)生反應(yīng)為：H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO₂+H₂O，所以最終固體成份為SiO₂，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)、基本概念等，涉及Al、Si、Fe元素及其化合物的性質(zhì)，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)．