有一Na2S、Na2SO3Na2SO4的混合物,經(jīng)測定其中含S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%,則此混合物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )

A36.8         B37.6%     C51.2         D.無法計算

 

答案:B
提示:

三種物質(zhì)中,硫和鈉的物質(zhì)的量之比均為1:2,設(shè)混合物為100g,則硫的物質(zhì)的量為mol=0.8mol,而鈉為1.6mol,質(zhì)量為1.6×23g=36.8g,故氧的質(zhì)量是100g-25.6g-36.8g=37.6g,即占37.6%。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解,分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體.某學(xué)生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液,用下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗,他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸,根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分?(已知:Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O)
(1)無水亞硫酸鈉受熱分解的化學(xué)方程式是
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
,裝置中的NaOH溶液的作用是
吸收H2S或SO2氣體
吸收H2S或SO2氣體

(2)如果加熱溫度在600℃以上,再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀,試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象.試樣溶液:
有淡黃色沉淀生成,并有氣泡冒出
有淡黃色沉淀生成,并有氣泡冒出
,解釋這種現(xiàn)象的離子方程式是
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,S2-+2H+=H2S↑
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,S2-+2H+=H2S↑
;品紅溶液:
有氣泡生成但不褪色
有氣泡生成但不褪色
,出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是:
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比小于1:2,在酸性溶液中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只含H2S,而不含SO2
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比小于1:2,在酸性溶液中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只含H2S,而不含SO2

(3)若加入了足量的稀鹽酸后,品紅溶液和CuSO4溶液中仍無明顯的現(xiàn)象發(fā)生,原因是
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1:2,在酸性溶液中恰好生成S,不產(chǎn)生H2S和SO2
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1:2,在酸性溶液中恰好生成S,不產(chǎn)生H2S和SO2

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