Question

【題目】“類推”是常用的學習方法，但有時會產生錯誤結論。下列類推的結論中，正確的是（ ）

A. ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4 >SiH4 >CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是AsH3 >PH3 >NH3

B. 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF >H2O >NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl >H2S >PH3

C. 非金屬元素均具有較強的氧化性，故非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

D. 鉈(Tl)是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，推測Tl(OH)3是兩性氫氧化物

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、當氫化物中存在氫鍵時，含有氫鍵的氫化物沸點較高，當氫化物不存在氫鍵時，分子間作用力越強，沸點越高；

B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強；

C、銨鹽是由非金屬元素組成的離子化合物；

D、同主族元素從上到下金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強。

A項、IVA族元素氫化物不含氫鍵，分子的相對分子質量越大，沸點越高，則沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4，則VA族元素氫化物中，NH3含有氫鍵，沸點最高，應為NH3＞AsH3＞PH3，故A錯誤；

B項、元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性越大，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，故B正確；

C項、銨鹽是由非金屬元素組成的離子化合物，含有離子鍵，故C錯誤；

D項、鉈（Tl）是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，同主族元素從上到下金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，Tl（OH）3不是兩性氫氧化物而屬于一種強堿，故D錯誤。

故選B。