Question

17．已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)滴加D溶液，白色沉淀消失．則：
（1）寫出下列反應(yīng)的相應(yīng)方程式：
上述反應(yīng)②中生成白色沉淀后，在空氣中放置，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
上述反應(yīng)③中生成白色沉淀后，繼續(xù)滴加D溶液，白色沉淀逐漸消失的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）若先向FeSO₄溶液中滴加幾滴新制的氯水，再向其中滴加幾滴KSCN溶液，看到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色到淺黃色，再出現(xiàn)紅色．
此過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺．

Answer 1

分析 A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應(yīng)生成BaSO₄沉淀，B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，應(yīng)是Fe（OH）₂的轉(zhuǎn)化，說明A為BaCl₂，B為FeSO₄，C為AlCl₃，D為NaOH，C與D生成白色沉淀為Al（OH）₃，Al（OH）₃溶于NaOH，據(jù)此解答．

解答 解：A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應(yīng)生成BaSO₄沉淀，B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，應(yīng)是Fe（OH）₂的轉(zhuǎn)化，說明A為BaCl₂，B為FeSO₄，C為AlCl₃，D為NaOH，C與D生成白色沉淀為Al（OH）₃，Al（OH）₃溶于NaOH．
（1）反應(yīng)②是FeSO₄和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定，可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅褐色的Fe（OH）₃，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
反應(yīng)③是AlCl₃與NaaOH生成白色沉淀為Al（OH）₃，Al（OH）₃溶于NaOH，白色沉淀逐漸消失的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）若先向FeSO₄溶液中滴加幾滴新制的氯水，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，再向其中滴加幾滴KSCN溶液，看到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色到淺黃色，再出現(xiàn)紅色，此過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺，
故答案為：溶液由淺綠色到淺黃色，再出現(xiàn)紅色；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象判斷可能發(fā)生的反應(yīng)．