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7.若在標準狀況下,將a L HCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質的量濃度為( 。
A.$\frac{36.5a}{22.4(a+1)d}$B.$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$
C.$\frac{ad}{36.5a+22400}$D.$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標準狀況下aL氯化氫的物質的量,再根據m=nM計算出氯化氫的質量,從而得出所得溶液的質量,然后根據V=$\frac{m}{ρ}$計算出溶液體積,最后根據c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液的濃度.

解答 解:aL標準狀況下的HCl的物質的量為:$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol,質量為:36.5g/mol×$\frac{a}{22.4}$mol=$\frac{36.5a}{22.4}$g,
1L水的質量約為1000g,形成的溶液質量為:1000g+$\frac{36.5a}{22.4}$g,
該溶液的體積為:$\frac{1000g+\frac{36.5a}{22.4}g}{1000d/L}$=$\frac{22400+36.5a}{22400d}$L,
則所得溶液的物質的量濃度為:c(HCl)=$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5a}{22400d}L}$=$\frac{1000ad}{22400+36.5a}$mol/L,
故選D.

點評 本題考查了物質的量濃度的計算,題目難度中等,正確計算所得溶液體積為解答關鍵,注意熟練掌握物質的量與氣體摩爾體積、摩爾質量、物質的量濃度之間的關系,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.甲醇是一種新型的能源.
(1)合成氣(組成為H2和CO)是生產甲醇的重要原料,請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2
(2)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1,則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJ•mol-1;
(3)在容積為l L的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇.在其他條件不變的情況下,考查溫度對反應的影響,實驗結果如圖所示(注:T1、T2均大于300℃);

下列說法正確的是AB(填序號)
A.溫度為T1時,從反應開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$(mol•L-1•min-1
B.該反應在T1時C(CH3OH)與C2(H2)*C(CO)的比值比T2時C(CH3OH)與C2(H2)*C(CO)的比值大
C.該反應為吸熱反應
D.處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時$\frac{n({H}_{2})}{n(C{H}_{3}OH)}$減小
(4)在T1溫度時,將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應達到平衡后,若CO轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為1-$\frac{2a}{3}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列物質中屬于強電解質的是( 。
A.氧化鈉B.二氧化硫C.氨水D.氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.“含氟牙膏”中的氟應理解為(  )
A.單質B.元素C.原子D.分子

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.下列關于實驗的敘述中正確的有 ( 。
A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來,應立即用濕抺布滅火
B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應立即用濃NaOH溶液清洗
C.用托盤天平稱量物品質量時,物品應置于右盤
D.實驗時應節(jié)約藥品,實驗剩余的藥品應放回原試劑瓶
E.可燃性氣體點燃前一定要驗純
F.可燃性氣體點燃前一定要驗純

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列苯的同系物中,苯環(huán)上的一溴化物只有一種的是( 。
A.乙苯B.鄰二甲苯C.間二甲苯D.對二甲苯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.相同質量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應,二者比較,相等的是( 。
①銅片消耗完所需時間                ②反應中氧化劑得到電子的總數
③反應生成氣體的體積(同溫、同壓)    ④反應后溶液中銅離子濃度.
A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示:


已知:Ⅰ.含撲熱息痛高分子藥物的結構為:
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)①的反應類型為加成反應,G的分子式為C4H5OCl.

(2)若1mol與1mol O2恰好可轉化為1mol A和1mol B,且A與FeCl3溶液作用顯紫色,寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應的化學方程式
(3)反應②為加成反應,則B的結構簡式為;撲熱息痛的結構簡式為
(4)D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍,D中各元素的質量分數分別為碳60%,氫8%,氧32%.D分子中所含含氧官能團的名稱為酯基.
(5)含撲熱息痛高分子藥物與足量NaOH溶液反應的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.現有下列四種電解質:
a.Ba(OH)2   b.KHS04 c.HNO3    d.Na2CO3
(1)其中,屬于酸的是c,屬于堿的是a,屬于鹽的是bd(填字母).
(2)寫出a在水溶液中的電離方程式:Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(3)將少量d加入b的水溶液中,現象是產生無色無味的氣體,發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
(4)等體積等濃度的a、b溶液混合,發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++OH-+SO42-+H+=BaS04↓+H2O.

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