Question

【題目】[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。

(1)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為_______________________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(3)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式，HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是________和__________。

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。

(5)下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為_________________(用編號填寫)

①CO2　②SiF4�、跾Cl2�、蹸O32－　⑤H3O＋

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10} 3NA sp3 sp NH ①④②⑤③

【解析】(1)Zn是30號元素，其原子核外有30個電子，失去最外層兩個電子生成鋅離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ，故答案為：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，HCHO分子中含有2個C-H鍵、1個C=O雙鍵，分子中含有3個σ鍵，所以1mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ鍵數(shù)目為3mol或3NA，故答案為：3 mol或3NA；

(3)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式，其中與羥基(-OH)相連的一個碳為飽和碳原子，價層電子對=4+0=4，雜化軌道類型為sp3，另一碳原子與氮原子形成碳氮三鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，價層電子對=2+=2，所以碳原子雜化軌道類型為sp，故答案為：sp3雜化、sp雜化；

(4)原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與水互為等電子體的微粒該是3原子最外層電子數(shù)為8的分子或離子，這樣的微粒有：H2S、NH2-，陰離子為：NH2-，故答案為：NH2-；

(5)①CO2是直線結(jié)構(gòu)，鍵角為180°；②SiF4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′；③SCl2中S采用sp3雜化，為V形結(jié)構(gòu)；④CO32－中C采用sp2雜化，為正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；⑤H3O＋中O采用sp3雜化，為三角錐形結(jié)構(gòu)，③中2個孤電子對之間的斥力較大，使得③中鍵角小于⑤，同理⑤中鍵角小于②，因此鍵角由大到小順序排列為①④②⑤③，故答案為：①④②⑤③。