在一定條件下，氣體A可發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)＋3C(g)，若已知平衡時所得混合氣體對H2的相對密度為4.25，則可推知A的相對密度分子質(zhì)量為

[　　]

A．34
B．8.5
C．17
D．16
答案：D
解析：

 　　導(dǎo)解：由相對密度可求得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為8

　　導(dǎo)解：由相對密度可求得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為8.5，運用極限思維：2mol A完全分解為4mol B和C的混合氣體，由反應(yīng)前后質(zhì)量守恒有2mol．MA＝4mol×8.5g·mol－1，得MA＝17g·mol－1．

　　現(xiàn)實問題是：可逆反應(yīng)中A不可能完全分解，應(yīng)有8.5g·mol－1＜MA＜17g·mol－1，故D選項正確．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
第2周期，ⅥA族
第2周期，ⅥA族
．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入
氧氣
氧氣
（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為
H2+2OH-=2H2O+2e-
H2+2OH-=2H2O+2e-
．
（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是
4NH3+5O24NO+6H2O
4NH3+5O24NO+6H2O
．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法中，正確的是
ab
ab
（填寫下列各項的序號）．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，回答下列問題：
（1）溫度T1
＞
＞
T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）如果A、B、C均為氣體，則m
＞
＞
 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）當(dāng)溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡
不
不
移動（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量b kJ．
①a
＞
＞
b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在上述容器中為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的可采取的措施是
增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時增大A2、B2的濃度
增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時增大A2、B2的濃度
（說出一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B兩種元素同主族，A元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的數(shù)3倍；C是所有元素中原子半徑最小的；D的氣態(tài)氫化物水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；在A、E形成的化合物EA中，A、E離子核外電子數(shù)均為10．請按要求回答下列問題：
Ⅰ．（1）寫出元素E在元素周期表的位置
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族
；
（2）在A、B、D分別形成的氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是
H2O
H2O
（填化學(xué)式）．
Ⅱ．元素C、D形成的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成化合物F，該反應(yīng)是一種重要的化工反應(yīng)．
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
；
（2）在一定條件下，將a mol C單質(zhì)和b mol D單質(zhì)的混合氣體通入20L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．若反應(yīng)進(jìn)行到20min時，測得C單質(zhì)和化合物F的物質(zhì)的量分別為11mol和6mol．計算：
①a 的值
②用D單質(zhì)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中F的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，計算平衡時F的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）B（氣）+ 3C（氣），若知所得混合氣體對氫氣的相對密度為4.25，則A的化學(xué)式量可能為   

A．34

B．8.5

C．17

D．16

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