(難中有易)A、B、C三個(gè)電解槽，如圖所示：(其中電極的大小、形狀、間距均相同)B、C中溶液濃度和體積相同，當(dāng)通電一段時(shí)間后，如若A中銅電極的質(zhì)量增加0.128 g時(shí)，B中電極上銀的質(zhì)量增加

[　　]

A．

0.054 g

B．

0.108 g

C．

0.216 g

D．

0.432 g

答案：C
解析：

　　解析：由圖可看出，三個(gè)電解池連接方式是后兩個(gè)并聯(lián)再與第一個(gè)串聯(lián)，由物理知識(shí)可知，后兩個(gè)電池Ag電極上的電量和應(yīng)等于第一個(gè)電解池銅電極上的電量．

　　n(Cu)＝0.002 mol　則n(e－)＝0.004 mol，第一個(gè)銀電極上n(e－)＝0.002 mol

　　則m(Ag)＝0.002 mol×108 g·mol－1＝0.216 g．


提示：

分析電路，利用電子守恒法解題．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
 （填具體離子符號(hào)）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時(shí)，NaCl溶液的PH=
13
13
   （假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）
（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）?2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應(yīng)，則：①達(dá)平衡所需時(shí)間：t（A ）
＜
＜
 t（ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ）
＞
＞
a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有
cd
cd
 （填“序號(hào)”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式是S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是
sp3
sp3
；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
O＞S＞Se
O＞S＞Se
；
（3）Se的原子序數(shù)為
34
34
，其核外M層電子的排布式為
3s23p63d10
3s23p63d10
；
（4）H2Se的酸性比 H2S
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
，
SO
2-
3
離子的立體構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
；
（5）H2SeO3 的K1和K2分別是2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4的第一步幾乎完全電離，K2是1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4的第一步電離程度大于第二步電離的原因：
第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子
第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子
；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：
H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se為+4價(jià)，而H2SeO4中Se為+6價(jià)，正電性更高．導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+
H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se為+4價(jià)，而H2SeO4中Se為+6價(jià)，正電性更高．導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+
．
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為
4×(65+32)g?mol-1
6.02×1023mol-1
(540.0×10-10cm)3
=4.1
4×(65+32)g?mol-1
6.02×1023mol-1
(540.0×10-10cm)3
=4.1
g?cm-3（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為
270.0
1-cos109°28′
或
135.0×
2
sin
109°28′
2
或135
3
270.0
1-cos109°28′
或
135.0×
2
sin
109°28′
2
或135
3
pm（列式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)溴乙烷是一種重要的化工合成原料．實(shí)驗(yàn)室合成溴乙烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
反應(yīng)：CH3CH2OH+BHr
濃H2SO4
CH3CH2HBr+H2O
裝置如圖．
實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?cm-3 水溶性
 CH3CH2OH 46 78.4 0.79 互溶
 CH3CH2Br 109 38.4 1.42 難溶
 CH3CH2OCH2CH3 74 34.5 0.71 微溶
 CH2=CH2 28 -103.7 0.38 不溶
濃硫酸（H2SO4） 98 338 1.38 易溶
①合成反應(yīng)：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物．
②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是
 
．
（2）儀器C為直形冷凝管，冷水進(jìn)口是
 
（填“a”或“b”）．
（3）儀器D置于盛有
 
的燒杯中，目的是
 
．
（4）裝置A的名稱為牛角管，其結(jié)構(gòu)中的c支管的作用是
 
．
（5）溴乙烷粗產(chǎn)品分離提純階段，加水的目的是
 
．
（6）該實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（20分）A物質(zhì)是實(shí)驗(yàn)室一種無色有毒的揮發(fā)性液體，由X、Y兩種短周期元素組成。A在空氣中極易著火生成B氣體和C氣體；A不溶于水，但加熱到423K可以和水反應(yīng)，生成B氣體和D氣體，D只含兩種元素，其中一種是Y。在交流放電的情況下，分解生成E氣體、F固體兩種物質(zhì)，E物質(zhì)和B化學(xué)式量幾乎相等，含Y元素約72.7%；F是環(huán)狀單質(zhì)分子，具有冠狀結(jié)構(gòu)，易溶于A，F(xiàn)的式量約是C的4倍。E可在液氮條件下與HBr于77K生成含雙鍵結(jié)構(gòu)的物質(zhì)G，冷卻至室溫可得G的環(huán)狀三聚體H。

6-1  寫出A、B、C、D、E、F、G、H的結(jié)構(gòu)簡式。

6-2  用X射線衍射法測得F的晶體為正交晶系，晶胞參數(shù)a＝1048pm，b＝1292pm，c＝2455pm。已知該物質(zhì)的密度為2.07g?cm－3。計(jì)算每個(gè)晶胞中F分子的數(shù)目。

6-3  自發(fā)現(xiàn)富勒烯以來，其神奇的結(jié)構(gòu)和性能引起了人們對(duì)碳原子團(tuán)簇廣泛和深入的研究。除了碳原子團(tuán)簇之外，其它元素的原子團(tuán)簇是否也具有類似碳原子團(tuán)簇的奇異的特性，這是個(gè)十分有趣的研究課題。F物質(zhì)有很多同分異構(gòu)體，在實(shí)驗(yàn)手段受到各種條件的限制時(shí)，理論研究是一種重要的補(bǔ)充。廈門大學(xué)化學(xué)系對(duì)F物質(zhì)的原子團(tuán)簇進(jìn)行了理論計(jì)算，發(fā)現(xiàn)除了冠狀結(jié)構(gòu)外還有多種結(jié)構(gòu)。其中一種X具有2次對(duì)稱軸，以及兩個(gè)包含對(duì)稱軸的對(duì)稱面，一配位和三配位原子數(shù)目相等；另外一種Y是一種椅式結(jié)構(gòu)原子團(tuán)簇增加2個(gè)原子形成，也具有二次對(duì)稱軸，對(duì)稱面和對(duì)稱軸垂直。請(qǐng)畫出這兩種結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)簇。

6-4  五氟化砷AsF5（2.93g）和上述物質(zhì)F（0.37g）用四氮化四硫S4N4（0.53g）在液態(tài)SO2溶劑中發(fā)生完全的反應(yīng)，溶劑和揮發(fā)性產(chǎn)物被泵抽出后得黃色固體殘留物L(fēng)（3.08g），分析J知其含有：As 28.04%，F(xiàn) 42.70%，N 5.25%，經(jīng)分析L是離子化合物，陰離子為正八面體結(jié)構(gòu)，陽離子為兩種元素組成，結(jié)構(gòu)是直線形。固體L（0.48g）溶于液態(tài)二氧化硫，和疊氮化銫Cs＋N3－（0.31g）完全反應(yīng)，收集應(yīng)釋放出得氮?dú)庥?6.5kPa、298K為67.1cm3。反應(yīng)混合物過濾得難溶藍(lán)黑色纖維狀固體J（0.16g）。分析J知其含有2種元素，其中含N 30.3%。紅外光譜、X射線粉末衍射結(jié)果表明抽出SO2后殘留物是六氟砷（V）酸銫。

（1）L的實(shí)驗(yàn)式是什么？

（2）提出L的結(jié)構(gòu)式；

（3）寫出配平的生成L的方程式；

（4）1mol L發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；

（5）J的化學(xué)式；

（6）寫出n mol L生成J的普遍離子方程式。

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