【題目】綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列氮肥的制備反應中，原子利用率最高的是

A. NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3 B. 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O

C. 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl D. 2NH3+2O2NH4NO3+H2O

【答案】A

【解析】A. NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3中生成物只有一種，原子利用率最高，A正確；B. 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O中生成物不止一種，原子利用率不是最高，B錯誤；C. 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl中生成物不止一種，原子利用率不是最高，C錯誤；D. 2NH3+2O2NH4NO3+H2O中生成物不止一種，原子利用率不是最高，D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3俗名純堿，下列對Na2CO3采用不同分類法的分類．不正確的是（ ）
A.Na2CO3是堿
B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是正鹽
D.Na2CO3是鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物質，可制備Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶體，實現(xiàn)有害物質的資源化利用。已知黃鈉鐵礬［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一種淺黃色的難溶物，具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過濾的特點。

（1）焙燒時Cr2O3被氧化為Na2CrO4，該反應的化學方程式為_______________。

（2）寫出酸化時CrO42-轉化為Cr2O72-的離子方程式：_________________。

（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，調節(jié)溶液pH，提高鐵的去除率。溶液pH對除鐵效率影響如下圖所示。

則除鐵時應控制溶液的pH為____________（填序號）。

A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5

②除鐵時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

③若除鐵時pH稍大會生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，原因是____________。

（4）從濾液中獲取NiSO4·6H2O晶體的操作為________、冷卻結晶、過濾、_________、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質是一個重要的課題。

(1)氯化鐵晶體的制備：

①實驗過程中裝置乙發(fā)生反應的離子方程式有________，儀器丙的作用為_________。

②為順利達成實驗目的，上述裝置中彈簧夾打開和關閉的順序為_______________。

③反應結束后，將乙中溶液邊加入_____________，邊進行加熱濃縮、______、過濾、洗滌、干燥即得到產品。

(2)氯化鐵的性質探究：

某興趣小組將飽和FeC13溶液進行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部得到固體。為進一步探究該固體的成分設計了如下實驗。（查閱文獻知：①FeC13溶液濃度越大，水解程度越小 ②氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃ ，易升華，氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2③ FeC12熔點670℃)

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K , 充入氮氣

D中有氣泡產生

①充入N2的原因________

關閉K, 加熱至600℃，充分灼燒固體

B中出現(xiàn)棕黃色固體

②產生現(xiàn)象的原因__________

實驗結束，振蕩C靜置

③___________

④________________（用相關的方程式說明）

⑤結合以上實驗和文獻資料，該固體可以確定的成分有______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機高分子材料M其結構簡式為，下圖是由有機物A（分子式為C5H8O）和苯甲醛為原料生產該有機物的合成路線。

已知：① A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子

② CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+ CH3CHO

請回答以下問題：

（1）A的結構簡式為_____，B 的名稱為_____，F(xiàn)中所含官能團的名稱是______。

（2）①和③的反應類型分別是_______、______；反應② 的反應條件為_______。

（3）反應④的化學方程式為______________。

（4）有機物E有多種同分異構體，其中同時符合下列條件的同分異構體有_____________種。

① 屬于芳香酯類 ② 其酸性水解產物遇FeC13 顯紫色

（5）以l-丙醇和NBS為原料可以制備聚丙烯醇（）。請設計合成路線（其他無機原料任選）并用如下方式表示：__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是( )

A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑

D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）完全燃燒0.1 mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9 g，濃堿液增重17.6 g。該烴的化學式________，并寫出其所有可能的結構簡式：___________________。

（2）兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體仍為10L。則兩氣態(tài)烴的分子的組成要符合的條件是_________________。

（3）如圖所示，將浸透了石蠟油（分子中含有17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的礦渣棉放置在硬質試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸氣通過碎瓷片表面，發(fā)生反應，可得到一定量的氣體生成物，用該生成物進行如下實驗：

①生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。

②生成的氣體通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色。

③用排水法收集一試管氣體，點燃，燃燒時火焰明亮，有黑煙產生（甲烷燃燒時火焰為淡藍色，無煙）。

根據(jù)以上現(xiàn)象思考：

A．用其最簡單的同系物為例，寫出②的反應方程式：___________。

B．碎瓷片的作用是_________________________。

C．產生黑煙的原因是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T1 K時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表（表中t2>t1）所示，下列說法錯誤的是

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

2.00

3.00

t1

0.80

t2

1.80

A．用H2表示反應在t1 min內的平均速率為v(H2)= mol·L1·min1

B．保持其他條件不變，t1時向容器中充入3.00 mol N2，達到平衡時，n(CO2)=1.20 mol

C．保持其他條件不變，在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO的轉化率將增大

D．溫度升至T2 K，上述反應的平衡常數(shù)為0.70，則正反應的ΔH<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關能量轉換的說法正確的是 ( )

A．煤燃燒是化學能全部轉化為熱能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程

D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程

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