【題目】已知CaH2中Ca為＋2 價，在該反應CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中，下列說法正確的是

A.CaH2是氧化劑B.H2都是氧化產物

C.CaH2中的氫元素既被氧化又被還原D.氧化產物與還原產物的質量比為1∶1

【答案】D

【解析】

A．CaH2中H元素的化合價由-1價升高為0，被氧化做還原劑，故A錯誤；

B．只有H元素的化合價變化，H2既為氧化產物也是還原產物，故B錯誤；
C．CaH2中H元素的化合價升高，被氧化，故C錯誤；
D．H2既為氧化產物也是還原產物，由電子和原子守恒可知，生成一個氫氣分子1個H得到1個電子，1個H失去1個電子，則氧化產物與還原產物的質量比為1：1，故D正確；
故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產中最常使用的一種食品添加劑，某化學興趣小組利用氮氧化物與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉并進行一系列實驗探究。

查閱資料：

①SO2+Na2O2=Na2SO4，NO2和NO能與Na2O2發(fā)生類似反應。

②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2+且有無色氣體生成。

③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

I.制備亞硝酸鈉

（1）裝置A用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是______________________。

（2）上述裝置按氣流方向連接的順序為：A→___________→___________→___________→C(填儀器編號，且都是左進右出)。

（3）如果沒有B裝置，D中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。(有幾個就寫幾個，填化學方程式)。

（4）C裝置的作用是_________________________________(用離子方程式表示)。

Ⅱ.測定產品純度，實驗步驟：

①準確稱量5.000g產品配成250mL溶液。

②從步驟①配制的溶液中移取25.00mL注入錐形瓶中。

③用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點

④重復以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00mL

（5）達到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________。產品中NaNO2的純度為___________%。

（6）設計實驗證明HNO2的酸性比碳酸強_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 石灰水中加入過量小蘇打溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

B. 次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+

C. 將SO2通入少量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4+

D. 電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：

（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是______________________________。

（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中______。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產物的裝置：

丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→ _______；其中儀器F的名稱___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯（CO(OCH3)）是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成：CO2＋2CH3OH→CO(OCH3)2＋H2O。某研究小組在某溫度下，在0.1L恒容密閉容器中投入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和6×10－5mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖所示。計算公式為：TON＝轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。下列說法不正確的是

A. 在該溫度下，最佳反應時間是10h

B. 4～10h內碳酸二甲酯的平均反應速率是7.5×10－4mol·L－1·h－1

C. 向反應體系中添加催化劑，一定能提高反應的TON

D. 該合成方法可以利用廉價的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面具有重要意義

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下：

（1）寫出儀器名稱：a___________，b__________。

（2）從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上裝置中的序號：將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后__________得到澄清濾液；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質碘的水溶液。該反應的離子方程式為：__________________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行___________操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內進行___________操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關系式中正確的是(　　)

A.a-m=b+nB.a+m=b-n

C.a-n=b+mD.a+n=b-m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應后各物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

回答下列問題：

（1）該反應的反應物和生成物分別是_______________，反應方程式為_______。

（2）0～10 s的平均反應速率v(H2)= ________v(HI)=____________________。

（3）根據(jù)上述反應速率數(shù)值，分析用不同物質表示同一化學反應在同一時間內，化學反應速率值是否必須相同？_________________________________________。

（4）能否用I2(s)表達該反應的反應速率，為什么？__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器內再充入1 mol NO2，下列說法正確的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡常數(shù)K增大

C. NO2的轉化率變小 D. 容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

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