Question

【題目】（11分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）達(dá)平衡的時(shí)間是 ，理由是 。

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(NO2) = 2v(O2) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變

c．v逆(NO) = 2v正(O2) d．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2

（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是 。

a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】（1）3S (1分)； 3S以后NO的濃度或物質(zhì)的量不再發(fā)生改變 (1分)

（2）b (2分)； 1.5×10-3 mol·L－1·s－1 (2分) （3）bc (2分) （4）bcd (3分)

【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知， 3S以后NO的濃度或物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，所以3s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（2）NO2是生成物，平衡時(shí)濃度是，所以曲線b表示NO2的；2s時(shí)消耗NO是0.02mol－0.008mol＝0.012mol，所以消耗氧氣是0.006mol，其濃度是0.003mol/L，因此反應(yīng)速率是0.003mol/L÷2s＝1.5×10-3 mol·L－1·s－1。

（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)，所以b正確，d不正確。a中NO2的反應(yīng)速率始終是氧氣的2倍，a不正確；c中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確，答案選bc。

（4）a是降低生成物濃度，反應(yīng)蝕刻降低；bcd分別是通過改變溫度、濃度和催化劑來加快反應(yīng)速率的，答案選bcd。