1．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
配置一定濃度的NaCl溶液B．
除去氯氣中的HCl氣體C．
觀察鐵的吸氧腐蝕D．檢驗(yàn)乙炔的還原性

分析 A．依據(jù)定容時(shí)眼睛應(yīng)平視刻度線解答；
B．除去雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)；
C．鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕；
D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體．

解答 解：A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)眼睛應(yīng)平視刻度線，故A錯(cuò)誤；
B．飽和碳酸氫鈉溶液能夠與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)改用飽和氯化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C正確；
D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應(yīng)將雜質(zhì)除去方能證明乙炔的還原性，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了實(shí)驗(yàn)基本操作及設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)原理及儀器使用方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．若往20mL 0.01mol•L-1的HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)＞b點(diǎn)
B．若b點(diǎn)混合溶液顯酸性，則2c（Na+）=c（NO2-）+c（HNO2）
C．c點(diǎn)混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2）＞c（H+）
D．d點(diǎn)混合溶液中：c（OH-）=c（HNO2）+c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族；
（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3；Cu的基態(tài)原子最外層有1個(gè)電子；
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)
Al＞SiN＜O金剛石＞晶體硅CH4＜SiH4
（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．
0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動(dòng)．t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al的進(jìn)一步反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金屬性：Cl＞Br
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法．其反應(yīng)過(guò)程如圖1所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離．該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層--含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層．
（2）①根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是ac（選填序號(hào)）．
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層．
③經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI電離出氫離子．
（3）反應(yīng)Ⅱ：
2H2SO4（I）=2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ?mo1-1．
它由兩步反應(yīng)組成：
�。瓾2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mo1-1；
ⅱ．SO3（g）分解．
L （L1，L2），X 可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖2表示L一定時(shí)，ⅱ中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是壓強(qiáng)．
②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L1＜L2，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高，轉(zhuǎn)化率大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵
C．燒結(jié)粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南針

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)．當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用．
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為．
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為Fe（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）．
（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O．
（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①用堿石灰除去的物質(zhì)為CO2、H2O；
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請(qǐng)回答：
（1）E中官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）B+D→F的化學(xué)方程式．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）對(duì)于化合物X，下列說(shuō)法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應(yīng)          B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC．
A．      B．
C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水電離出的c（H+）均為10-9mol•L-1
B．常溫下，將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C．在c（H+）：c（OH-）=1：l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液等體積混合，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案