2．證明一水合氨是弱堿的事實(shí)是（　�。�
A．氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)速率較慢
B．氨水使酚酞試液變淺紅色
C．室溫下，測得0.1mol/L，氨水的pH值為11.1
D．氨水易揮發(fā)且導(dǎo)電性較差

分析 弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對比進(jìn)行的，弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是：弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，不存在電離平衡，因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)；
氨水與硫酸的反應(yīng)、氨水使酚酞變紅色只能說明氨水具有堿性，不能判斷一水合氨是弱堿；氨水具有揮發(fā)性為氨水的物理性質(zhì)，無法判斷氨水為弱堿；0.1 mol/L的氨水的pH值為11.1，說明溶液中銨根離子部分水解，從而證明一水合氨為弱堿．

解答 解：A．氨水能跟硫酸反應(yīng)速率慢和濃度有關(guān)．不能說明氨水中一水合氨是弱堿，故A錯(cuò)誤；
B．氨水使酚酞試液變淺紅色，說明一水合氨能電離出氫氧根離子，而不能說明一水合氨的電離程度，所以不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．如果NH3•H2O是強(qiáng)堿，則能完全電離，0.1 mol/L氨水中OH-濃度應(yīng)為0.1mol/L，其pH應(yīng)為13，但現(xiàn)在其pH約為11.1，即NH3•H2O不能完全電離，是弱堿，故C正確；
D．濃氨水具有揮發(fā)性，屬于濃氨水的物理性質(zhì)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，不能說明一水合氨部分電離，導(dǎo)電性差只能說明離子濃度小，不能說明存在電離平衡，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離，與溶解度和導(dǎo)電能力無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．圖1表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①X是陰極（填“陰”或“陽”），X極逸出無色（填“黃綠色”或“無色”）氣體，同時(shí)X極附近溶液呈紅色．
②電解池中Y極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）如要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉（得到純銅），電解液a選用CuSO4溶液，則：
①Y電極的材料是粗銅（填“粗銅”或“純銅”）．
②X電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
③下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用硫酸溶液，陽極材料是用銅，陰極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．閱讀下列材料，回答相關(guān)問題．
（1）材料1：近來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全，電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．分析上述材料可知，C2H5OH在電池的負(fù)極（填“負(fù)極”或“正極”）參加反應(yīng)，每當(dāng)有1mol乙醇被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移12 mol 電子，電池正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O．
（2）材料2：在航天技術(shù)中，考慮到火箭燃料的環(huán)保型，現(xiàn)在比較推行的液態(tài)燃料為液氫-液氧燃料電池，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，酸式電池中的電解質(zhì)是酸，堿式電池中的電解質(zhì)是堿，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均為 2H2+O2=2H2O．
分析上述材料可知，酸式氫氧燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)H2-2e-═2H+，堿式氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH?．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族．下列說法正確的是（　　）
A．Z元素的簡單離子是其所在周期中元素的簡單離子半徑最小的
B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C．Y與W形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液腿色
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性X比W的強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對該溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10 mol/L
B．該溫度高于25°C
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子可能大量共存的是（　　）
A．常溫下，c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：A13+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．pH=0的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．常溫下，水電離的c（H+）為1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-
D．能使酚酞試液變紅色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、S2O32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．食鹽、醋、糖都有防腐功效
B．煤粉碎后更易燃燒，是因?yàn)榉鬯樵鰪?qiáng)了煤的還原性
C．雞蛋煮熟后，蛋白質(zhì)水解成了氨基酸
D．月餅包裝中的還原鐵粉小包和旺旺仙貝包裝中的生石灰小包的作用相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知LiAl/FeS電池是一種新型的車載電池，對該電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS．下列有關(guān)該電池的說法中，正確的是（　�。�
A．化合物L(fēng)iAl具有強(qiáng)還原性，作負(fù)極材料
B．為了延長電池的使用壽命，可以隔一段時(shí)間添加含電解質(zhì)的水溶液
C．放電時(shí)，該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS═Li2S+Fe
D．放電時(shí)，當(dāng)電路中0.1mol電子的電量時(shí)，有0.1molLi+向LiAl移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各圖與表述一致的是（　�。�
A．圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧飯化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量變化
D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＞B

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案