Question

10．現(xiàn)有3.01×10²³個H₂SO₄分子：
（1）其中含6.02×10²³個H，16gS，2molO．
（2）將這些硫酸溶于水，配成質(zhì)量分數(shù)為20%，密度為1.14g•cm^-3的硫酸溶液，則所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為2.32mol•L^-1，溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為4.64mol•L^-1，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為2.32mol•L^-1．
（3）將100mL該濃度的硫酸溶液體積稀釋至500mL后，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.464mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)N=nN_A結(jié)合物質(zhì)的微粒構(gòu)成來計算；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρw%}{M}$來計算硫酸濃度，氫離子濃度是硫酸濃度的2倍，硫酸根離子濃度和硫酸濃度是相等的；
（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來回答．

解答 解：（1）含有3.01×10²³個H₂SO₄分子的硫酸的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含1mol即6.02×10²³個H，0.5mol即16gS，2molO，故答案為：6.02×10²³；16；2；
（2）硫酸溶于水，配成質(zhì)量分數(shù)為20%，密度為1.14g•cm^-3的硫酸溶液，則所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.14×20%}{98}$mol/L=2.32mol/L，溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為4.64mol•L^-1，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為2.32mol•L^-1．故答案為：2.32；4.64；2.32．
（3）將100mL該濃度的硫酸溶液體積稀釋至500mL后，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{100mL×2.32mol/L}{500mL}$=0.464mol/L，故答案為：0.464．

點評 本題考查學生物質(zhì)的量濃度的計算以及溶液的稀釋規(guī)律方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．