同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H= -92.6 kJ / mol。測得數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述不正確的是

A．容器②中反應開始時v（正）> v（逆）

B．容器①、②中反應達平衡時壓強相等

C．容器②中反應達平衡時，吸收的熱量Q為9.26 kJ

D．若條件為“絕熱恒容”，容器①中反應達平衡時n （NH3）< 0.6 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在2L的容器里有某反應物4mol，反應進行2秒后，該反應物還剩3.2mol，則該反應的平均速率為（　　）（mol•L-1•s-1）
A．0.1B．0.2C．0.4D．0.8

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關敘述正確的是( )

A．不需要加熱就能發(fā)生的反應一定是放熱反應

B．HF、Ca(OH)2、BaSO4都是強電解質(zhì)

C. 升高溫度，可同時提高活化分子百分數(shù)和活化分子濃度，使化學反應速率加快

D. Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能導電，故Na2O2不是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A．再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大

B．如果升高溫度，C的體積分數(shù)增大

C．如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數(shù)減小

D．再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：

①BaSO4（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJ?mol—1

②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJ?mol—1

已知：③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H=-221kJ?mol—1

則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）＝BaSO4（s） △H＝ 。

（Ⅱ）污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施就洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 （選填序號）。

a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應為：（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）＝2NH4HCO3 （aq） ΔH3 為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，其關系如圖

則：

① △H3 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是： 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2 （g）+ 3 H2 （g） ＝ 2 NH3（g） ΔH = - 92.4 KJ/mol，則N≡ N鍵的 鍵 能 是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.57.63.4
完全沉淀4.19.79.25.2
請回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（寫兩點）．
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6；pH調(diào)至a后過濾，再用試劑X將濾液的pH調(diào)節(jié)至2-3，則所用的試劑X為鹽酸．
（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．
（4）制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是樣品中含有NaCl雜質(zhì)，CoCl2•6H2O烘干時失去了部分結(jié)晶水（寫出兩個原因）．
（6）在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2•6H2O，常將制得的產(chǎn)品溶解于乙醚中，然后過濾、蒸餾（填實驗操作）獲得純凈的CoCl2•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)．
（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++2HCO3-=CuCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）乙同學認為有Cu（OH）2生成的理論依據(jù)是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（用離子方程式表示）．
（3）兩同學利用如圖所示裝置進行測定

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為過濾、洗滌、干燥．
②裝置E中堿石灰的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進入裝置D．
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應
b．打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣
c．打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣
正確的順序是cab（填選項序號，下同）． 若未進行步驟b，將使測量結(jié)果偏低．
為了準確測定水和二氧化碳的質(zhì)量，是否需要在分液漏斗上部和集氣瓶之間連接橡膠管：否．
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{31n}{11m}$×100%．
（4）丙同學認為還可以通過測量CO2的體積或測量樣品質(zhì)量和樣品充分灼燒后的質(zhì)量來測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應．
根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：
ACH2=CH2，BCH3CH3，CCH3CH2Cl，DCH3CH2OH．
（2）寫出③④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH（反應類型加成反應 ）．
④（反應類型加聚反應 ）．

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