Question

(10分)A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①G的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子核外有三個未成對電子；

③D和E原子價電子排布式均為ns²np⁴；④F的單質(zhì)是黃綠色氣體。

請回答下列問題：

(1)G²⁺的核外電子排布式是                   。在[G(NH₃)₄]²⁺離子中，G²⁺與NH₃分子形成的是          鍵。

(2)與B、C形成的陰離子(BC^—)互為等電子體的微粒有           、          (分子和離子各寫一種)。

(3)B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是            。

a．氫化物穩(wěn)定性：B>C          b．氫化物沸點：B<C

c．最高價氧化物的水化物酸性：B<C          d．非金屬性：B>C

(4)B、C、D第一電離能由小到大的順序為                  (用元素符號作答)，B的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，分子中的σ鍵與π鍵數(shù)目比為              。

(5)七種元素中，電負(fù)性最大的元素與B元素形成化合物電子式為          ，該物質(zhì)的晶體屬于          。

 

Answer 1

【答案】

(第三問2分，其余每空1分)    (1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹  配位

 (2)N₂、CO、C₂^2－、O₂²⁺、NO⁺等  (3)bc  (4)C<O<N  3:2  (5)     分子晶體

【解析】

試題分析：G的原子序數(shù)為29，則G是銅。A是宇宙中含量最多的元素，所以A是O。B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B是碳元素。F的單質(zhì)是黃綠色氣體，因此F是Cl。D和E原子價電子排布式均為ns²np⁴，所以根據(jù)原子序數(shù)大小可知，D是O，E是S。又因為C原子核外有三個未成對電子，所以C是N。

（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，G²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；銅離子和氨氣分子能形成配位鍵。

（2）價電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，因此與B、C形成的陰離子CN^—互為等電子體的微粒有N₂、CO、C₂^2－、O₂²⁺、NO⁺等。

（3）非金屬性壓強，氫化物的穩(wěn)定性越強。氮元素的非金屬性強于碳元素的，所以氫化物穩(wěn)定性是B＜C，a和d都不正確；氨氣分子間存在氫鍵，沸點高于甲烷的，b正確；非金屬性壓強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，c正確，答案選bc。

（4）非金屬性越強，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子屬于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大小順序是C＜O＜N。相對分子質(zhì)量為26的碳元素的氫化物是乙炔，分子中含有碳碳三鍵。單鍵都是σ鍵，三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構(gòu)成的，所以乙炔分子中的σ鍵與π鍵數(shù)目比為3:2。

（5）七種元素中，電負(fù)性最大的元素是氧元素，和碳元素形成的化合物是CO₂，含有極性鍵，電子式是

，該物質(zhì)的晶體屬于分子晶體。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子的排布、等電子體、第一電離能、電負(fù)性、電子式以及晶體類型的有關(guān)判斷

點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。本題基礎(chǔ)性較強，重點突出，難度不大。