Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、CO₂、BF₃、PCl₃分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B、P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
• C、乙烯分子有5個σ鍵，1個π鍵
• D、丙烯分子中3個碳原子都是sp³雜化

Answer 1

考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、BF₃分子中B原子的最外層電子是6電子結(jié)構(gòu)；
B、P₄是正四面體分子但鍵角都為60°；
C、單鍵為σ鍵，雙鍵含有含有1個σ鍵和1個π鍵；
D、丙烯分子中甲基碳原子是sp³雜化，另2個碳原子是sp²雜化；

解答： 解：A、BF₃分子中B原子的最外層電子是6電子結(jié)構(gòu)，F(xiàn)原子的最外層電子是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B、CH₄是正四面體分子，鍵角都為109°28ˊ，P₄是正四面體分子但鍵角都為60°，故B錯誤；
C、乙烯分子中有1個C=C和4個C-H，所以乙烯分子有5σ鍵和1個π鍵，故C正確；
D、丙烯分子中甲基碳原子是sp³雜化，另2個碳原子是sp²雜化，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了8電子結(jié)構(gòu)的判斷、有機化合物中共價鍵的類型，原子的雜化方式，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．