向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀，過濾后向濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，又有白色沉淀生成；再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀，原溶液中含有的離子可能是（　�。�
A、Cu2+、Ba2+、Ag+
B、Ag+、Ba2+、Fe3+
C、Ag+、Ba2+、Mg2+
D、Fe2+、K+、Ba2+
考點：幾組未知物的檢驗
專題：物質檢驗鑒別題
分析：溶液加入過量鹽酸生成白色沉淀，說明溶液中含有Ag+，過濾后向濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，又有白色沉淀生成，溶液中可能含有Mg2+，過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀，溶液中可能含有Ba2+或Ca2+．
解答： 解：A、如溶液中含有Cu2+，則加入過量的氫氧化鈉會生成藍色沉淀，不符合題意，故A錯誤；
B、如溶液中含有Fe3+，則加入過量的氫氧化鈉會生成紅褐色沉淀，不符合題意，故B錯誤；
C、溶液中含有Ag+，過量鹽酸生成白色沉淀，含有，離子加入過量的氫氧化鈉會生成白色沉淀，含有鋇離子，向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀，符合題意，故C正確；
D、加入過量鹽酸，三種離子中沒有能夠生成沉淀的離子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意離子的性質和反應的實驗現(xiàn)象，注重基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有①液態(tài)氧 ②氫氧化鐵膠體 ③食鹽水 ④純堿 ⑤氫氧化鉀 ⑥空氣  對上述物質的分類全部正確的是（　�。�
A、鹽--③④
B、純凈物--④⑤⑥
C、堿--④⑤
D、混合物--②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿．B+離子比D原子形成的離子少一個電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．
請回答下列問題：
（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是
 
，B、C、D的電負性由小到大的順序為
 
（用所對應的元素符號表示）．C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是
 
．
（2）E原子的基態(tài)電子排布式為
 
．用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對E的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為a pm．又知E的密度為ρg?cm-3，Ar（E）=m，則阿伏加德羅常數(shù)為
 
（列式）．
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ?mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：
 
．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和Fe3O4中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．
（5）溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2-→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有
 
mol σ鍵斷裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高．據(jù)估計我國患者大約有100萬人左右．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽，我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加
（1）
 
（填所加物質名稱）
（2）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一（　　）
A．胰島素 B．甲狀腺激素C．生長激素 D．雄性激素            
（3）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應，易患（　�。�
A．甲狀腺亢進  B．佝僂病 C．地方性甲狀腺腫  D．糖尿�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

要從BaCl2、NaCl的混和溶液中分別得到純凈的BaCl2和 NaCl晶體，在一系列的操作中應選用的試劑是（　　）
A、K2CO3、稀鹽酸
B、Na2CO3、稀鹽酸
C、Na2CO3、稀硫酸
D、NaOH、稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分兩個階段進行，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的濾紙，調節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；E．往左盤內逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）：B→
 
→
 
→A→
 
→
 

（2）在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是
 

（3）第二階段操作，應先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有
 
．然后將溶液轉入
 
中，再經(jīng)
 
、
 
、
 
后即可得到0.1mol/L BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有
 
．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于酸性食物的是（　�。�
A、蘋果B、西瓜C、梨D、雞肉

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科目：高中化學 來源： 題型：

含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D．
（1）在元素周期表中，A位于
 
族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為
 
，A與B在原子的電子層結構上的相同點是
 
．
（2）易與C發(fā)生化學反應的酸是
 
，反應的化學方程式是
 
．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F．
①寫出生成D和F的化學反應方程式：
 
．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是
 
．
A．普通玻璃坩堝  B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝  D．鐵坩堝．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程一定屬于還原反應的是（　�。�
A、HCl→MgCl2
B、Na→Na+
C、CO→CO2
D、Fe3+→Fe2+

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