Question

14．已知：①CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-akJ•mol^一1
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-bkJ•mol^一1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-ckJ•mol^一1
則下列敘述正確的是（　�。�

• A． 由上述熱化學方程式可知b＞c
• B． 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol
• C． 2CH₃OH（g）═2CH₄（g）+O₂（g）△H=2（b一a）KJ?mol^一1
• D． 當甲醇和甲烷物質的量之比為1：2時，其完全燃燒生成CO₂和H₂O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質的量為$\frac{Q}{a+2b}$mol

Answer 1

分析 A、氣態(tài)水到液態(tài)水繼續(xù)放熱，所以b＜c；
B、燃燒熱應生成穩(wěn)定氧化物；
C、根據(jù)蓋斯定律來計算焓變；
D、根據(jù)熱化學方程式的系數(shù)和焓變的關系利用方程式進行計算．

解答 解：A、氣態(tài)水到液態(tài)水繼續(xù)放熱，所以b＜c，故A錯誤；
B、燃燒熱應生成穩(wěn)定氧化物，不能使水蒸氣，應該是液態(tài)水，故B錯誤；
C、根據(jù)蓋斯定律，將兩個反應都乘以2，再相減，得到：2CH₃OH（g）=2CH₄（g）+O₂（g）△H=2（a-b） kJ•mol^-1，故C正確；
D、設甲醇和甲烷物質的量分別為n、2n，則甲醇放出的熱量是na，甲烷放出的熱量是2nc，即na+2nc=Q，解得n=$\frac{Q}{a+2c}$mol，則該混合物中甲醇的物質的量為$\frac{Q}{a+2c}$，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查了化學反應與能量，難度不大，涉及了一定量蓋斯定律計算．