Question

按要求作答：
（1）把FeCl₃溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

．原因是（用簡要的文字和化學(xué)方程式來說明）：

 

（2）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣．已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7KJ?mol^-1；N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g），△H=-534KJ?mol^-1則N₂H₄和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．
（3）常溫下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL與PH=1的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．若所得混合溶液PH=12，則a：b=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,pH的簡單計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,鹽類的水解專題

分析：（1）根據(jù)三氯化鐵在溶液中存在水解平衡，從平衡移動(dòng)的角度分析并解答該題；
（2）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此書寫；
（3）若所得混合溶液pH=12，則堿過量，所以

a×0.1-b×0.1

a+b

=0.01mol/L，據(jù)此求出ab的比值．

解答： 解：（1）在FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解生成Fe（OH）₃：溶液中存在水解平衡FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動(dòng)，結(jié)果生成Fe（OH）₃，又由于灼熱發(fā)生2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃；
故答案為：Fe₂O₃；溶液中存在水解平衡FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，加熱促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，生成的氫氧化鐵受熱分解生成Fe₂O₃，2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；
（2）已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-l；
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-l；
由蓋斯定律，②×2-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），故該反應(yīng)的△H=2×（-534kJ?mol^-1）-67.7kJ?mol^-1）=-1135.7 kJ?mol^-1，
即2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ?mol^-1，
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ?mol^-1；
（4）常溫下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL與PH=1的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）若所得混合溶液pH=12，則堿過量，所以

a×0.1-b×0.1

a+b

=0.01mol/L，解得a：b=11：9，
故答案為：11：9．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用、蓋斯定律的應(yīng)用、酸堿混合pH的計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用的考查，注意對(duì)有關(guān)知識(shí)的積累．