2．下列變化中，元素價態(tài)變化與反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO屬于同一類型的是（　�。�
A．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓
B．2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O
C．3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2O
D．5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

分析 在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反應中，反應物NO2中N元素的化合價由+4價分別升高為+5價和降低到+2價，則在反應中既是氧化劑又是還原劑，據(jù)此解答即可．

解答 解：在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反應中，反應物NO2中N元素的化合價由+4價分別升高為+5價和降低到+2價，則在反應中既是氧化劑又是還原劑，
A、2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓，此反應中Fe元素又+3價被還原+2價，S元素由-2價升高到0價，被氧化，與3NO2+H2O═2HNO3+NO不同，故A錯誤；
B、2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O，此反應Cr元素由+6價被還原為+3價，N元素由-3價升高到0價，被氧化，與3NO2+H2O═2HNO3+NO不同，故B錯誤；
C、3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2O，此反應中Br既是氧化劑又是氧化劑，部分升高到+5價，部分降低到-1價，與3NO2+H2O═2HNO3+NO相同，故C正確；
D、5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O，此反應中Mn由+7價被還原為+2價，S元素由-2價升高到0價，被氧化，與3NO2+H2O═2HNO3+NO不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，氧化還原反應自身元素發(fā)生氧化還原的有歧化反應和歸中反應，題干中所給出的是歧化反應，據(jù)此即可輕松解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有pH值相等的A、B、C、D四種一元酸的溶液各20mL，與過量鎂充分反應后，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是D＞C＞B=A．
這說明：①D的酸性最強．
②A與B的酸性最強且彼此相當．
③原D反應后溶液的pH值最大．
④反應后原A和B的溶液的pH值最大；
⑤反應前D的電離程度最大，
⑥反應前四種酸的電離程度相同，其中正確的是（　�。�
A．①③⑤B．②④⑥C．①⑥D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各項中表達正確的是（　�。�
①水分子球棍模型：
②瑪瑙的主要成分為硅酸鹽
③的名稱是3-甲基-1-丁醇
④聚乙烯單體結(jié)構簡式為CH2=CH2
⑤HClO的結(jié)構簡式為：H-Cl-O
⑥16O2與18O2互為同位素．
A．①③④B．①⑤⑥C．③④D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示裝置中，燒杯Ⅰ、Ⅱ中分別盛有200g 9.4%的Cu（NO3）2溶液和足量的飽和K2SO3溶液，所用電極均為惰性電極，請回答下列問題：
（1）電解一段時間后，a電極產(chǎn)生0.56L（標準狀況下）氣體，則A為電源的正極，此時燒杯Ⅰ中溶液的質(zhì)量為196g；
（2）電解后燒杯Ⅱ中析出一種無色鉀鹽晶體（不含氫元素），其摩爾質(zhì)量為238 g•mol-1，該鹽中鉀的含量為32.8%，且鉀與硫元素原子的物質(zhì)的量之比為1：1，則該鉀鹽的化學式為K2S2O6，d電極上產(chǎn)生氣體的化學式為2H++2e-=H2↑，c電極的電極反應式為2SO32--2e-=S2O62-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鹵素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
（1）“碘鹽“通常是在食鹽中添加適量的K1O3，為缺碘地區(qū)人們提供碘元素．
①碘元素的一種原子含74個中子、5 3個質(zhì)子，表示此核素的符號是（如${\;}_{1}^{2}$H）．
②“碘鹽“溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化鉀溶液，溶液由無色變籃色．寫出該反應的化學方程式KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．
③碘單質(zhì)溶解在有機溶劑CH3CH2OH中形成常用的醫(yī)用消毒劑（填結(jié)構簡式）．
（2）工業(yè)上利用氫氣和氯氣反應制取鹽酸，設計成原電池又能獲取電能，下列說法錯誤的是D．（填選項）．
A．兩極材料可用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液
B．通氯氣的電極反應式為Cl2+2e-→2Cl-
C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動‘
D．通入氫氣的電極為原電池的正極
（3）H2和鹵素單質(zhì)（F2、C12、Br2、I2）反應生成1 molHX的能量變化如圖所示（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．
①曲線A代表的鹵化氫是HI（填化學式）．
②寫出Br2（1）與HCl氣體反應的熱化學方程式2HCl（g）+Br2（l）=2HBr（g））+Cl2（g）△H=+77.8KJ/moL．
③往甲乙兩容器分別通入等量的H2幣I2，兩容器起始狀態(tài)相同，甲為恒容絕熱密閉容器，乙為恒容恒溫密閉容器，發(fā)生反應H2（g）+I2（g0?2HI（g），反應達到平衡后，H2的體積分數(shù)甲＞乙（填“＞’’‘‘=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）
（1）如何檢驗裝置氣密性關閉K1、K2，微熱圓底燒瓶，3中長導管有氣泡冒出，停止加熱長導管中形成一段水柱
（2）實驗過程中通入O2的作用使生成的氮的氧化物能被完全吸收．3中液體為NaOH溶液
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH 3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的PH分別為37.64）
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝
②方案2中甲物質(zhì)是ab（填字母序號）a．CuO b．CuCO3 c．NaOH   d．NH3•H2O
以加入Fe2（SO4）3為例，用離子方程式解釋反應發(fā)生的原因2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
方案3：將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol？L-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5小時后，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g則過程Cu的利用率為84.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將氨水滴加到盛有AgCl的試管中直至AgCl完全溶解，對上述過程的有關解釋或敘述正確的是（　�。�
A．所得溶液中c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
B．上述實驗說明Cl-與NH4+間有很強的結(jié)合力
C．所得溶液中形成了難電離的物質(zhì)
D．上述過程中NH3•H2O的電離常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．鈹?shù)难趸飳乃锟赡芫哂袃尚?/td>
B．砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體
C．高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱
D．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是鹵代烴一定能發(fā)生消去反應
B．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應
C．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應
D．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱

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