6．下列敘述正確的是（　�。�
A．黃銅屬于合金，硬度比純銅高
B．MgO、Al2O3是耐高溫材料，工業(yè)上常用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬
C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

分析 A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，性質(zhì)由于成分金屬；
B．工業(yè)制取鎂用電解熔融氯化鎂方法；
C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)有：兩性物質(zhì)、弱酸銨鹽、弱酸的酸式鹽等；
D．鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵．

解答 解：A．黃銅屬于合金，硬度比純銅大，故A正確；
B．氧化鎂熔點(diǎn)高，工業(yè)電解熔融氯化鎂制取鎂，故B錯(cuò)誤；
C．弱酸銨鹽、弱酸的酸式鹽也能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的冶煉、合金的性質(zhì)、兩性物質(zhì)、反應(yīng)類型的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．元素X的相對(duì)分子質(zhì)量為M，它在自然界存在著兩種同位素原子aX和bX（a＞b），則aX和bX兩種同位素原子在自然界的原子個(gè)數(shù)比為（M-b）：（a-M）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；NO的平衡轉(zhuǎn)化率為K=65%．
（2）0～2s內(nèi)用O2來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（O2）=1.1×10-3mol•L-1•s-1．
（3）已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（NO2）=2v （O2） B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 C．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）D．容器內(nèi)密度保持不變
（5）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出NO2氣體     B．適當(dāng)升高溫度  C．增大O2的濃度          D．選擇高效催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．按要求填空：
（1）有一種合成橡膠的結(jié)構(gòu)簡式如圖，寫出該的單體的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2、CH2=CH-CN、C6H5-CH=CH2
（2）寫出1，3-丁二烯與適量溴單質(zhì)（較高溫度）反應(yīng)（1，4加成）：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，正確的是（　�。�
A．HCl氣體溶于水形成鹽酸，存在H+，所以HCl為離子化合物
B．含金屬元素的離子一定是陽離子
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．稀有氣體原子之間不易形成共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用惰性電極電解CuCl2和CuSO4的混合溶液，（濃度均為0.01mol摩爾/升），500ml．當(dāng)陰極析出0.48gCu時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽極可得到的氣體約為（　�。�
A．0.168升B．0.14升C．0.336升D．0.24升

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鍵長愈長，化學(xué)鍵愈不牢固
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．原子及其離子的核外電子層數(shù)均等于該元素所在的周期數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上生產(chǎn)金屬鎂，除了電解熔融MgCl2的方法外，還常常用原料白云石（MgCO3•CaCO3）來制備：將白云石高溫煅燒，可得二氧化碳和物質(zhì)A；將A與適量單質(zhì)硅一起灼燒即可得到鎂；若將過量硅跟A一起灼燒，可得到二元化合物B．A物質(zhì)還可以用來富集海水中的鎂元素：將海水通過裝有A的過濾槽，鎂離子就會(huì)被截留在過濾槽里．
（1）二氧化碳的電子式，物質(zhì)A的化學(xué)式MgO．CaO．
（2）化合物B遇水會(huì)生成第三周期最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，寫出該氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式．
（3）寫出用A物質(zhì)富集海水中鎂元素相關(guān)的離子方程式CaO•MgO+Mg2++2H2O=2Mg（OH）2+Ca2+
（4）早期，科學(xué)家曾用鎂在高溫下還原熔融態(tài)NaOH的方法來制備鈉，同時(shí)生成另一種單質(zhì)和氧化物，請(qǐng)寫出另一種單質(zhì)的名稱氫氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是（　　）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B．已知25°C時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1mol•L-1AgCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol•L-1
C．0.2mol•L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．室溫下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，則有C（HA-）＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案