下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作的敘述,正確的是
 
(填序號(hào)).
A.用堿式滴定管量取20.00mL 0.10mol/L KMnO4溶液;
B.除去淀粉溶液中混有的Na2SO4可以滲析的方法;
C.用玻璃棒蘸取待測(cè)液后,點(diǎn)在用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙上,觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)得該溶液的pH;
D.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,調(diào)整滴定管液面時(shí)若不小心低于“0”刻度,必須重新再加液至“0”刻度;
E.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),用蒸餾水把容量瓶洗滌干凈后,不經(jīng)干燥直接使用;
F.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,加熱后所得的固體在空氣中冷卻后稱量,會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大.
分析:A.高錳酸鉀能氧化橡膠;
B.淀粉溶液為膠體分散系,不能透過(guò)半透膜;
C.pH試紙不能濕潤(rùn);
D.調(diào)整滴定管液面可以在“0”刻度以下的某一刻度;
E.容量瓶不需要干燥;
F.在空氣中冷卻后稱量,能吸水.
解答:解:A.高錳酸鉀能氧化橡膠,應(yīng)用酸式滴定管量取20.00mL 0.10mol/L KMnO4溶液,故A錯(cuò)誤;
B.淀粉溶液為膠體分散系,不能透過(guò)半透膜,而溶液可以,則除去淀粉溶液中混有的Na2SO4可以滲析的方法,故B正確;
C.pH試紙不能濕潤(rùn),否則可能產(chǎn)生誤差,故C錯(cuò)誤;
D.調(diào)整滴定管液面可以在“0”刻度以下的某一刻度,不需調(diào)整為0,故C錯(cuò)誤;
E.容量瓶不需要干燥,對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,故E正確;
F.在空氣中冷卻后稱量,能吸水,應(yīng)在干燥器中冷卻稱量,故F錯(cuò)誤;
故答案為:BE.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及中和滴定、膠體提純、pH測(cè)定、溶液配制、結(jié)晶水的測(cè)定等,側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)和儀器的使用,題目難度不大,選項(xiàng)F為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( �。�
①CSO的電子式:精英家教網(wǎng)        
②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式精英家教網(wǎng)
③Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:精英家教網(wǎng)            
④甲烷分子的比例模型:精英家教網(wǎng)
⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式:CH2O                 
⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子:
 
20
17
Cl
⑦HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
A、①④⑤B、②③④⑥
C、③⑤⑥⑦D、全部正確
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆江蘇省蘇南四校高三12月月考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
①CSO的電子式:    ②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
③Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:         ④甲烷分子的比例模型:
⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式:CH2O         ⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子:2017Cl
⑦ HCO3的水解方程式為:HCO3+H2OCO32+H3O

A.①④⑤B.②③④⑥C.③⑤⑥⑦D.全部正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省蘇南四校高三12月月考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

①CSO的電子式:    ②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

③Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:         ④甲烷分子的比例模型:

⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式:CH2O         ⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子:2017Cl

⑦ HCO3的水解方程式為:HCO3+H2OCO32+H3O

A.①④⑤           B.②③④⑥          C.③⑤⑥⑦         D.全部正確

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:選擇題

   下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A. 磷(P)基態(tài)原子最外層軌道表示式

B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式-

C. 葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式:

D.  氰基細(xì)電子式

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施�;瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算。

⑴實(shí)驗(yàn)測(cè)得,1 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量,試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式。

⑵由氣態(tài)基態(tài)原子形成 1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

已知,CH3―CH3→CH2=CH2+H2;有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。
  化學(xué)鍵     C-H  C=C  C-C  H-H
  鍵能(kJ/mol) 414.4  615.3 347.4  435.3

試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱(在答題紙中寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

⑶依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。

試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式,計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)   CH3COOH(l)的焓變(在答題紙中寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

①CH3COOH(l)+2O2(g)   2CO2(g)+2H2O(l);△H1=-870.3kJ?mol-1

②C(s)+O2(g)   CO2(g);△H2=-393.5kJ?mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)    H2O(l);△H3=-285.8kJ?mol-1

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