Question

下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（

A．CO₂分子的比例模型

B．甲烷的電子式  

C．硫離子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

Answer 1

分析：A．比例模型是按照分子中各原子的體積大小比例和各原子的空間位置關(guān)系畫出的模型．CO₂分子碳原子體積大，氧原子體積小，且碳原子處于2個(gè)氧原子中間，呈直線型．
B．碳原子最外層4個(gè)電子分別與4個(gè)氫原子各自形成1對(duì)共用電子對(duì)．
C．硫離子的核外含18個(gè)電子，硫離子的核外電子排布式中3p電子亞層上有6個(gè)電子，為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
D．結(jié)構(gòu)式是用元素符號(hào)和短線表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子．HClO分子中O原子處于H原子和Cl原子的中間位置，O原子分別與H原子、Cl原子形成一根共價(jià)鍵．

解答：解：A．CO₂分子碳原子體積大，氧原子體積小，且碳原子處于2個(gè)氧原子中間，呈直線型．故A正確．
B．甲烷的電子式中，碳原子最外層4個(gè)電子分別與4個(gè)氫原子各自形成1對(duì)共用電子對(duì)．故B正確．
C．硫原子的核外有16個(gè)電子，得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子的核外含18個(gè)電子．故C錯(cuò)誤．
D．HClO分子中氧原子分別與氫原子、氯原子各形成一根共價(jià)鍵．故D正確．
故正確選項(xiàng)為：C

點(diǎn)評(píng)：熟悉常見物質(zhì)的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型、比例模型、核外電子排布式等方面內(nèi)容，注意相互之間的不同書寫要求，關(guān)鍵在于細(xì)心．