【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH<0，下列結(jié)論中不正確的是

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n<p＋q

B. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C. 若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D. 若溫度不變時(shí)，在恒容條件下充入稀有氣體增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率加快

【答案】D

【解析】

A.由于c=n/V，若V減半則c增大為原來的2倍，A的濃度為原來的2.1倍，說明增大壓強(qiáng)平衡左移，逆反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向，所以m＋n<p＋q，故A正確；

B.設(shè)起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，二者的轉(zhuǎn)化率都是z，則二者的△n分別為xzmol、yzmol，根據(jù)系數(shù)比規(guī)律，二者之比等于系數(shù)比，則(xz)/(yz)=m/n，所以x/y=m/n，故B正確；

C.若m＋n=p＋q，即反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量保持不變，起始時(shí)氣體總量為amol+amol=2amol，則達(dá)到新平衡時(shí)氣體總量仍為2amol，故C正確；

D.若溫度不變時(shí)，在恒容條件下充入稀有氣體，各組分的濃度不變，故反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰( LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、 LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組成)中的資源，部分流程如圖：

已知：Ksp(Li2CO3)=1.6×10－3。部分物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示：

（1）寫出堿溶時(shí)Al箔溶解的離子方程式：______________________。

（2）為提高酸浸的浸出率，除粉碎、挑拌、升溫外，還可采用的方法有_________________________________。

（3）酸浸時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下3.36LNO時(shí)，溶解 LiFePO4_________mol(其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng))。

（4）若濾液②中c(Li+)=4mol·L－1，加入等體積的Na2CO3后，Li+的沉降率達(dá)到90%，計(jì)算濾液③中c(CO32－)=___________mol/L。

（5）流程中用“熱水洗滌”的原因是____________________________________________。

（6）工業(yè)上將回收的Li2CO3、FePO4粉碎與炭黑混合高溫灼燒再生制備 LiFePO4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________；若測(cè)得產(chǎn)品中n(Li)︰n(Fe)︰n(P)=1︰0.9︰1，則產(chǎn)品中n(Fe2+)/n(Fe3+)=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2↑

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料，通過時(shí)發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡（同時(shí)使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸），所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌能力，且不致對(duì)人體造成傷害，該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學(xué)反應(yīng)有

（1）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（2）Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O

（3）H2＋Cl2 2HCl

（4）Cl2＋H2O→HCl＋HClO

（5）2HClO 2HCl＋O2↑

A.（1）（4）（5）B.（1）（2）

C.（3）（4）（5）D.（2）（3）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C2H4及C2H2等均可用適當(dāng)?shù)聂人猁}采用Kolbe電解法得到。如圖為制取C2H2的電解裝置，該裝置工作時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B. 陰極周圍溶液的pH不斷升高

C. 電極a上發(fā)生：

D. 制取乙烯可用CH3COOK溶液作陽極電解液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84 消毒液通常稀釋100 倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）“84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為_______(保留一位小數(shù)molL-1)

（2）某同學(xué)取20mL該“84"消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol

（3）“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.8gcm-3)的濃硫酸配制1L3.6mo1L-1稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力。需用濃硫酸的體積為______mL；配制該溶液需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和_______(填玻璃儀器名稱)

（4）若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使 所配制的硫酸溶液濃度偏低的是_______(填字母代號(hào)，多選題，少選不給分)

A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．稀釋過程中，溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C．所用濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，向A中充入一定量H2、O2的混合氣體，向B中充入1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。

（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為_______。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，A室中含氧氣_______mol；該混合氣體的密度是同溫同壓時(shí)H2密度的 _______倍。

（3）若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留在_____刻度處，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合題

Ⅰ.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四瓶溶液成分，將四瓶溶液成分別編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)順序

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

A+B

無現(xiàn)象

②

B+D

有氣體放出

③

C+B

有沉淀生成

④

A+D

有沉淀生成

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）A、C兩瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示)_____、______。

（2）A、D溶液混合恰好完全反應(yīng)生成白色沉淀，過濾、洗滌，再向?yàn)V渣中加入足量鹽酸溶液，寫出向?yàn)V渣中加人鹽酸的離子方程式： ______。

Ⅱ.某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得到澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知：NH4++OH-NH3↑+H2O)。

（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH 溶液并加熱，收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液后有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

①溶液中一定不存在的離子是_______。

②溶液中一定存在的陰離子有______，其物質(zhì)的量濃度分別為______ 。

③推斷 K+是否存在并說理由：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)＋3H2g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、則K3=__________（用K的代數(shù)式表示）

（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖 1 所示。

①比較 T1 與 T2 的大小關(guān)系：T1____________T2（填“＜”、“＝”或“＞”）

②在 T1 和 p6 的條件下，往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，該反應(yīng)在第 5 min 時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為 1.8 L，則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為________。

a.若此條件下反應(yīng)至 3 min 時(shí)刻，改變條件并于 A 點(diǎn)處達(dá)到平衡，CH3OH 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖 2所示（3～4 min 的濃度變化未表示出來），則改變的條件為 __________，請(qǐng)用 H2 的濃度變化計(jì)算從4 min開始到 A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(H2)= _________(保留兩位小數(shù))。

b.若溫度不變，壓強(qiáng)恒定在 p8 的條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)?/span>_______L

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