Question

16．（1）常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm-³的混合溶液．
（a）該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
（b）該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是4mol/L
（c）在1000g水中溶解4.3molNaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等（保留一位小數(shù)）
（2）某液體化合物X₂Y₄，常用作火箭燃料．16g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X₂Y₄（l）+O₂（g）═X₂（g）+2Y₂O（l）．冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物X₂的體積為11.2L，其密度為1.25g•L^-1，則：
（a）反應(yīng)前O₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為11.2L．
（b）X₂的摩爾質(zhì)量為28g•mol^-1；Y元素的名稱是氫元素．

Answer 1

分析 （1）（a）分別計(jì)算出兩溶液中氯化鈉的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量，然后結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式計(jì)算；
（b）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出混合液中氯化鈉的濃度；
（c）設(shè)需要溶解氯化鈉的物質(zhì)的量為x，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%列式計(jì)算；
（2）（a）由方程式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，據(jù)此計(jì)算氧氣的體積；
（b）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾質(zhì)量M=V_m×ρ，據(jù)此計(jì)算氣體X₂的摩爾質(zhì)量；根據(jù)方程式計(jì)算的物質(zhì)的量X₂Y₄，再計(jì)算X₂Y₄的相對分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Y的相對原子質(zhì)量，確定Y元素名稱．

解答 解：（1）（a）常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，則混合液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20.0g×14.0%+30.0g×24.0%}{20.0g+30.0g}$×100%=20%，
故答案為：20%；
（b）混合液的密度為1.17g/cm^-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則混合液的濃度為：c=$\frac{1000×1.17×20%}{58.5}$mol/L=4mol/L，
故答案為：4moL/L；
（c）設(shè)在1000g水中溶解x molNaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等，根據(jù)混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%可得：$\frac{58.5x}{1000+58.5x}$×100%=20%，解得：x≈4.3mol，
故答案為：4.3；
（2）（a）由方程式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，X₂和氧氣的關(guān)系式為1：1，故V（O₂）=V（X₂）=11.2L，
故答案為：11.2L；
（b）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾質(zhì)量M=V_m×ρ，氣體X₂的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.25g/L=28 g•mol^-1，
11.2L X₂的物質(zhì)的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，n（X₂Y₄）=n（X₂）=0.5mol，故Mr（X₂Y₄）=$\frac{16}{0.5}$=32，則Y的相對原子質(zhì)量=$\frac{32-28}{4}$=1，
故Y為氫元素，
故答案為：28 g•mol^-1；氫元素．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，注意熟練掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間關(guān)系，明確氣體的摩爾質(zhì)量與密度的關(guān)系．