一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響 如右圖所示。下列判斷正確的是(      ) 

   A．在0-50 min之間， pH = 2和PH = 7時R的降解百分率不相等

   B．在 20-25 min之間， pH = 10 時R的平均降解速率為  0.04 mol•L-1•min-1

   C．溶液酸性越強， R 的降解速率越小

   D．R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率


【考點】本題考查化學反應速率的圖像問題，反應條件對反應速率的影響等知識點。

【解析】由圖像可得0-50 min之間， pH = 2和PH = 7時R的濃度變化相同，R的降解百分率相同，A錯誤；在 20-25 min之間， pH = 10 時R的平均降解速率為  0.2×10-4mol•L-1、/5min=0.04 ×10-4mol•L-1•min-1 ，B錯誤；由圖像可得溶液酸性越強， R 的降解速率越大，pH=2時，反應速率最大，C錯誤；溶液的濃度和溶液的pH對降解速率有影響，D正確�！敬鸢浮緿


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3、98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；④反應3h左右，冷卻，過濾后再重結晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O         

C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O                                           3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

請回答下列問題：

 (1)實驗①加入98%硫酸少許的目的是：  ▲   。

(2)冷凝水從a口進入，但實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是  ▲   。

(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為  ▲   。

(4) 當尾氣中n(NO2):n(NO)＝1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學反應方程式為：  ▲   。

(5) 將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時滴定終點的現(xiàn)象為  ▲   。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為  ▲   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。請回答下列問題：

(1)若A中為濃硫酸，B中為鐵單質，C中為氫氧化鈉溶液。將濃硫酸滴入B中，則B中將發(fā)生________現(xiàn)象；鐵元素在周期表中的位置為____________________；基態(tài)鐵原子核外電子排布式為________________________________________________________________________。

(2)若A中為濃硝酸，B中為銅單質，C中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________。

(3)若A中為濃氨水，B中為某固體，C中為明礬溶液。

①將濃氨水逐滴滴入B中，可產生大量氨氣，則B中固體可能是________(填序號)。

a．CaO　　　　　　　　                      b．NaOH

c．NaCl                                         d．P2O5

②C中通入過量氨氣時，反應的離子方程式為________________________________。

(4)若A中為稀鹽酸，B中為碳酸鈣，C中為NaAlO2溶液，將稀鹽酸滴入B中后，B中反應的離子方程式為_____________________________________________________________；

不考慮HCl的揮發(fā)，若產生的氣體足量，則C中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有(　　)

A．乙烷　　　　　　　　B．甲苯

C．氟苯                 D．四氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：

下列有關說法不正確的是(      ) 

   A．儲氫、釋氫過程均有能量變化

   B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

   C．儲氫過程中，NaHCO3被還原

   D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個反應：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中 加熱4molN2O5，達到平衡時，c(O2)為4.5mol•L-1，c(N2O3) 為1.62mol•L-1，則c(N2O5) 為(      ) 

A．1.44mol•L-1    B．3.48mol•L-1      C．0.94mol•L-1     D．1.98mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨氣是氮循環(huán)中的重要物質，在人類的生產和

     生活中有著廣泛的應用。

    （1）右圖是N2與H2反應過程中能量變化的示意圖，

     則該反應生成液態(tài)氨的熱化學方程式是：

                                                         

    （2）已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

         ②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

         ③C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

     則23 g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放出的熱量為                      kJ（請用Q1、Q2、Q3來表示 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是

   A．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液變血紅色，說明FeCl2完全被氧化成FeCl3

   B．向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，該溶液一定含SO42－

   C．向漂白粉上加入較濃的鹽酸，產生的氣體不能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明該漂白粉已經失效

   D．向濃度均為0. 1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

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科目：高中化學 來源： 題型：


美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了氫的新微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成，關于這種微粒的下列說法中正確的是

A．是氫元素的一種新的同素異形體

B．是氫元素的一種新的同位素

C．該微粒的組成可用H3表示

D．該微粒比普通氫氣分子多一個氫原子核

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