【題目】下列元素中，原子半徑最大的是

A.NaB.AlC.KD.Cl

【答案】C

【解析】

Na、Al、Cl是同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則Na的原子半徑比Al、Cl大，而K和Na同主族，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，則K的原子半徑大于Na，即K的原子半徑最大，故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氯氣和空氣(不參與反應)混合通入含水8%的碳酸鈉中可以制備Cl2O氣體，同時生成CO2。已知Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO，現(xiàn)用下列裝置制備 Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序為→→→C→_____________；

（2）寫出 A 中反應的化學方程式_______________________________；

（3）裝置 C 的作用是_____________；

（4）制備 Cl2O 的氧化還原反應中，Cl2的作用是_____________；

（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_____________，再加入足量的_____________，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量為a g，則E中次氯酸的濃度為_____________mol·L-1。 (可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同陽、陰離子各一種組成已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。

（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。

①寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式：______________________________；

②混合溶液中Na+的物質(zhì)的量的濃度是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.氯化鈉B.蔗糖C.石墨D.稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖中四個圖像的說法正確的是

注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，y表示體積。

A. ①表示化學反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱ΔH＝183 kJ/mol

B. ②表示其他條件不變時，反應4A(g)＋3B(g) 2C(g)＋6D在不同壓強下B的體積分數(shù)隨時間的變化，則D一定是非氣體。

C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示HCl溶液。

D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. HA為強酸 B. 該混合液pH=7

C. 圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 該混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿魏酸是用于治療心腦血管疾病及白細胞減少等癥藥品的基本原料。下面是以石炭酸為原料制備阿魏酸的一種合成路線：

（1）由石炭酸生成A和A生成B的反應類型分別為____、______。

（2）阿魏酸有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)，其順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）C中官能團名稱為__________。

（4）由B生成C的化學反應方程式為___________________。

（5）芳香化合物E是D的同分異構(gòu)體，0.1 mol E能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出4.4g CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2∶2∶1∶3，寫出符合要求的E的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（6）由谷維素（）也可制備阿魏酸，請設(shè)計簡單的合成路線并寫出相應的化學反應方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程一定屬于還原反應的是( )
A.HCl→MgCl2
B.Na→Na＋
C.CO→CO2
D.Fe3＋→Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒子漂浮物，顆粒很小（直徑小于１０-7ｍ），不易沉降（可漂浮數(shù)小時或數(shù)年），它與空氣中SO2、O2接觸時，SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣酸度增加，形成酸雨。

（1）飄塵所起的主要作用是____。

A．氧化劑　　　　B．催化劑　　　　　C．吸附劑　　　　D．還原劑

（2）與雨水形成酸雨，試寫出這兩個化學反應式：_____________。

（3）汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣含有氮氧化物，全世界每年排放量約5×107kgNO2溶于水生成___________酸。

（4）酸雨可導致下列哪種危害____。

A．腐蝕建筑物 　　　　　　B．導致樹木枯萎

C．造成洪澇災害　　　　　　D．惡化人類環(huán)境

（5）人體中純凈的胃液是一種強酸性液體，pH在0.9---1.5之間。氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的胃藥主要成分，目前這種胃藥已不常用，主要原因是____。

A．它不能中和胃酸　　　　　　 B．它的療效太差

C．長期攝入鋁元素不利于身體健康　　D．它不易溶于胃酸

（6）制造焊錫時，把鉛加入錫的主要原因是____。

A．增加抗腐蝕能力　　　　　　B．降低熔點

C．增加延展性　　　　　　　　D．增加硬度

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