Question

某學(xué)生對SO₂與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：

操作	現(xiàn)象
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色
	i.液面上方出現(xiàn)白霧； ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)Cl₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化學(xué)方程式是 ________________________________。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________________________。

(3)向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成。進(jìn)行如下實驗：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

① 實驗a的目的是______________________________________________________。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________________。

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl^－發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是_____________________。

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：______________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

解析：本題主要考查SO₂與漂粉精反應(yīng)的實驗探究，意在考查考生的信息挖掘能力、實驗分析能力和實驗探究能力。(1)Cl₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化學(xué)方程式：2Cl₂＋2Ca(OH)₂===CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O。(2)由pH試紙先變藍(lán)后褪色可知，漂粉精溶液具有堿性和漂白性。(3)向水中通入過量SO₂不能形成白霧，說明二氧化硫不能形成白霧；用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化，說明白霧中不含氯氣；根據(jù)實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，因為白霧中混有SO₂時也能滿足實驗a、b的現(xiàn)象，最終生成硫酸銀白色沉淀。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色，說明有氯氣生成，即發(fā)生反應(yīng)：Cl^－＋ClO^－＋2H^＋===Cl₂↑＋H₂O，為確認(rèn)這種可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色。(5)①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明上層清液中含有SO，則沉淀X中含有CaSO₄。

答案：(1)2Cl₂＋2Ca(OH)₂===CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

(2)堿性、漂白性　(3)①檢驗白霧中是否含有Cl₂，排除Cl₂干擾　②白霧中混有SO₂，SO₂可與酸化的AgNO₃反應(yīng)生成白色沉淀

(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色

(5)①CaSO₄　②SO₂＋Cl₂＋2H₂O===SO＋2Cl^－＋4H^＋