在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2A(g) ="==" 2B(g)＋C(g)，將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為
A．0.24 mol/(L·min)B．0.08mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min)
D
=0.12mol/(L·min)，由系數(shù)比可知用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率也為0.12mol/(L·min)，答案為D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施能夠減緩反應(yīng)速率的是
A．將銅與稀硝酸反應(yīng)的試管浸入熱水
B．夏天將牛奶放入冰箱冷藏防止變質(zhì)
C．將石灰石研碎后與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳
D．增大2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)體系中A的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。①CH4（g）＋H2O （g）CO（g）＋3H2（g）  △H1   ②CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H2 將0．2mol CH4和0．3mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度．壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率             （填“增大”．“減小”．“不變”），平衡向           方向移動。
（2）反應(yīng)①的△H1       0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=               ，100℃，壓強(qiáng)為p1時平衡常數(shù)的值是                。
（3）在壓強(qiáng)為0．1Mpa條件下，將a mol CO與3a molH2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗，部分實(shí)驗條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗設(shè)計表中。請在下空格中填入剩余的實(shí)驗條件數(shù)據(jù)。
實(shí)驗編號
T℃
n（CO）/n（H2）
p （Mpa）
I
150
1/3
0．1
Ⅱ
 
 
5
Ⅲ
350
 
5
（4）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，其工作原理示意圖如下：

請回答
①Pt（a）電極的電極反應(yīng)式為                                           
②如果該電池工作時電路中通過2mol電子則消耗的CH3OH有          mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在800℃時，在2L密閉容器中將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)
，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s
0
10
20
30
40
50
n(NO)/mol
0.2
0.1
0.08
0.07
0.07
0.07
請回答下列問題：
（1）用O2表示從0~20s內(nèi)該反應(yīng)的速率為                          ；達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為               。
（2）若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，則該反應(yīng)是     熱反應(yīng)（填：“吸”、“放”）
（3）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是                。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變                       B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．n(NO)= n(NO2)                        D．容器內(nèi)氣體顏色不變
E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變       F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)
（4）若改變某一條件，達(dá)新平衡時n(NO)=" 0.06" mol，下列說法正確的是          。
A．平衡一定正向移動
B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體
C．NO的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．可能是縮小了容器的體積
（5）假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)到平衡時測得放出熱量akJ，此時NO轉(zhuǎn)化率為80%，寫出在此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在某溫度時，把 0.5mol N2O4 氣體通入體積為5L的密閉容器中，2s時NO2的濃度為0.02mol.L-1，60s時達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。試回答下列各問題：
（1）2s時用N2O4濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_________________。
（2）2s時，體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的 ________倍，此時N2O4的分解率為_______。
（3）達(dá)到平衡時，平衡混合物中N2O4的物質(zhì)的量為____________，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在條件完全相同情況下，甲、乙兩同學(xué)測定反應(yīng)：A2+3B2 C2的化學(xué)反應(yīng)速率。甲測得v（A2）=0.5mol·（L·min）-1，乙測得v（B2）="1.5" mol·（L·min）-1，則兩個學(xué)生測定的結(jié)果
A．一致B．不一致C．甲對，乙錯D．甲錯、乙對

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH<0，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。10秒內(nèi)，c(H2)下降了0.75mol/L，下列說法不正確的是：
A．圖中v1大于0.05 mol/(L·s)
B．氫氣的起始瞬時速率為0.075mol/(L·s)
C．10秒內(nèi)氨氣的平均速率為0.05mol/(L·s)
D．其他條件不變，升高溫度，v1增大，陰影面積減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是
A．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)B．加入催化劑
C．溫度和壓強(qiáng)D．各反應(yīng)物和生成物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是
A．濃度B．密度C．溫度D．催化劑

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