Question

上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車．它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�

• A、正極反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B、發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極
• C、當(dāng)正極消耗22.4LH₂時(shí)，負(fù)極11.2LO₂消耗（相同條件）
• D、氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

Answer 1

考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電極反應(yīng)式知，氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，該極上發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極，該極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為2H₂+O₂=2H₂O，燃燒產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染．

解答： 解：A、氫氧燃料堿性電池中，通入氧氣的電極是正極，該極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A正確；
B、氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，該極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C、正極反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，在正極上消耗的是氧氣，負(fù)極上消耗的是氫氣，故C錯(cuò)誤；
D、在燃料電池工作時(shí)，化學(xué)能大多數(shù)轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化率高，并且2H₂+O₂=2H₂O知，氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，水對(duì)環(huán)境沒有污染，所以屬于環(huán)境友好電池，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式以及能量的轉(zhuǎn)換形式，注意燃料電池中燃料不燃燒，為易錯(cuò)點(diǎn)．