A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)在恒溫條件下達(dá)到平衡，能充分說(shuō)明這一事實(shí)的是

[　　]

A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

B．各反應(yīng)物的濃度不再變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，則同時(shí)生成2nmolB

D．反應(yīng)容內(nèi)A、B、C、D四種物質(zhì)的生成速率相等

答案：B
提示：

　　有氣體參加或氣體生成的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化．但若反應(yīng)體系內(nèi)壓強(qiáng)不再變化的反應(yīng)，不一定就是達(dá)到平衡狀態(tài)．題給反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，這樣的特定反應(yīng)，在未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)也不發(fā)生變化．故選項(xiàng)A不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)．

　　不論在怎樣的可逆反應(yīng)體系中，只要外界條件恒定時(shí)，若各反應(yīng)物的濃度保持不再變化時(shí)，則正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率必定相等，此時(shí)就達(dá)到了平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B符合題意．

　　單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，這是逆反應(yīng)方向；同時(shí)生成2nmolB，這也是逆反應(yīng)方向，且與化學(xué)方程式中的系數(shù)成比例，不管達(dá)到平衡還是沒(méi)達(dá)到平衡，當(dāng)生成nmolA時(shí)必定生成2nmolB．故選項(xiàng)C不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)．如果是“單位時(shí)間內(nèi)，當(dāng)生成nmolA同時(shí)消耗2nmolB”則可說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)．

　　反應(yīng)容器中四種物質(zhì)的生成速率相等時(shí)，只存在于反應(yīng)方程式中四種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)中．而題給反應(yīng)中，各物質(zhì)的生成速率的關(guān)系是v(A)=v(C)，v(B)=v(D)．故選項(xiàng)D也不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡．

　　一定要對(duì)達(dá)平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率有一個(gè)準(zhǔn)確的、全面的理解，否則就不能準(zhǔn)確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；


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已知可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行．

(1)從加入反應(yīng)物A、B起至達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體的密度(填“增大”“減小”“不變”，下同)________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量________．

(2)若達(dá)到化學(xué)平衡后再升高溫度，容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，則可逆反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，能量變化的狀況是________________．

(3)在一定溫度和壓強(qiáng)下，1 mol　A(g)和2 mol　B(g)反應(yīng)的能量變化值恰好為akJ．在相同溫度和壓強(qiáng)下向容器內(nèi)加2 mol　A(g)和2 mol　B(g)，化學(xué)反應(yīng)充分進(jìn)行后，能量變化值為________akJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆遼寧省高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_________。

（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

A．容器中壓強(qiáng)不變      

B．混合氣體中c(A)不變

C．v正(B)＝2v逆(D)      

D．c(A)＝c(C)

（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的A的轉(zhuǎn)化率     。

（4）800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)            (填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知充分燃燒a g乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1 mol CO2氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A、2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－4b kJ·mol-1

B、C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)  ΔH＝2b kJ·mol-1

C、2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－2b kJ·mol-1

D、2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－b kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是                                      

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；  ΔH＝－2b kJ / mol

B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；  ΔH＝2b kJ / mol

C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；  ΔH＝－4b kJ / mol

D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；  ΔH＝b kJ / mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是                                      

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；  ΔH＝－2b kJ / mol

B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；  ΔH＝2b kJ / mol

C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；  ΔH＝－4b kJ / mol

D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；  ΔH＝b kJ / mol

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