Question

10．下列關(guān)于電池的說法正確的是（　�。�

• A． 原電池負(fù)極金屬一定比正極金屬的金屬性活潑
• B． 原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)
• C． 堿性鋅猛錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e^-+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O
• D． 鉛蓄電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A時(shí)，負(fù)極材料質(zhì)量減少207g

Answer 1

分析 A、原電池如果是燃料電池，鉑電極惰性電極，兩極的金屬活潑性相同；
B、原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)；
C、堿性鋅猛錳干電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂；
D、根據(jù)Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，負(fù)極質(zhì)量增加．

解答 解：A、原電池如果是燃料電池，鉑電極惰性電極，兩極的金屬活潑性相同，所以原電池負(fù)極金屬不一定比正極金屬的金屬性活潑，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂或Zn-2e^-+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O，故C正確；
D、鉛蓄電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A時(shí)，根據(jù)Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，負(fù)極質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為硫酸根離子的質(zhì)量，每通過2mol電子負(fù)極質(zhì)量增加96g，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生原電池的電極的構(gòu)成條件以及工作原理知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，較簡單．