Question

（1）在1-18號(hào)元素中，能形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是

 

；與水或酸反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是

 

；最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的元素是

 

；最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的元素是

 

．（填寫(xiě)元素符號(hào)）
（2）物質(zhì)在下列變化過(guò)程中克服的是：a分子間作用力  b共價(jià)鍵  c離子鍵（填序號(hào)）
①冰融化

 

；                  ②食鹽熔化

 

；
③H₂S受熱分解成S和H₂

 

；       ④NaHSO₄溶解于水

 

；
（3）共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是

 

A．干冰     B．氯化鈉     C．氫氧化鈉      D．碘
（4）氮化鈉是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃．請(qǐng)回答，Na₃N的電子式是

 

，Na₃N與鹽酸反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,電子式,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）1～18號(hào)中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬是最活潑的金屬，是Na；非金屬性最強(qiáng)的元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)無(wú)正化合價(jià)；
（2）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，分子晶體狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)會(huì)破壞范德華力，電解質(zhì)溶于水會(huì)導(dǎo)致化學(xué)鍵被破壞，離子晶體熔融時(shí)會(huì)導(dǎo)致離子鍵被破壞，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)有化學(xué)鍵的破壞和形成；
（3）一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，分子之間存在分子間作用力，以此來(lái)解答；
（4）Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨．

解答： 解：（1）能形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是F，1～18號(hào)中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物其酸性最強(qiáng)的是 HClO₄；
故答案為：F；Na； Na； Cl；
（2）①冰為分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力；
②食鹽為離子晶體，融化時(shí)克服離子鍵；
③H₂S受熱分解，克服共價(jià)鍵；
④NaHSO₄溶解于水，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，
故答案為：a；c；b；bc；
（3）A．干冰分子間存在分子間作用力，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉為離子晶體，只含有離子鍵，故B正確；
C．氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．碘分子間存在分子間作用力，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B；
（4）Na₃N的電子式為，Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl，

故答案為：；Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及電子式等知識(shí)，題目難度不大，為基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重能力訓(xùn)練，該題有利于鞏固學(xué)生對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)的理解，培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)習(xí)效率．