16．將0.2molCO2通入裝有足量Na2O2的干燥管中，干燥管增重的質(zhì)量為（　　）
A．2.8gB．5.6gC．8.8gD．11.2g

分析 Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量，由此分析解答．

解答 解：Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量，所以0.2molCO2通入裝有足量Na2O2的干燥管中，干燥管增重的質(zhì)量為0.2mol的一氧化碳的質(zhì)量，即0.2mol×28g/mol=5.6g，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的計(jì)算，題目難度較大，本題注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，從質(zhì)量守恒的角度解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)量SO2通入NaOH溶液中發(fā)生SO2+2OH-═SO32-反應(yīng)
B．BF3分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)
C．某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是ⅡA族元素
D．使品紅溶液褪色，加熱后又出現(xiàn)紅色的實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明SO2氣體的存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表
物質(zhì)化學(xué)式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g．cm-3在水中溶解度
甲C3H6O2-9857.50.93可溶
乙C4H8O2-84880.90可溶
據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是（　　）
A．萃取B．蒸發(fā)C．蒸餾D．分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)中生成的H2O已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A是一種可用于自來(lái)水消毒的黃綠色氣體，D是生活中常用的金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式為FeCl2；寫(xiě)出A與C反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若A是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，C常用于糕點(diǎn)發(fā)酵，則反應(yīng)①的離子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（3）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為NO．
（4）若A是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）非諾洛芬是治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
①非諾洛芬的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基和醚基，②非諾洛芬能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有加成、取代反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①在加熱、加壓和催化劑條件下乙烯與水反應(yīng)：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH．
②CH2=CHCOOCH2CH3的聚合反應(yīng)：nCH2=CHCOOCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是H+、I-、Ba2+，肯定不存在的離子是CO32-、SO42-，可能存在的離子是K+．
（2）若步驟②中消耗0.1molCl2，則溶液中與Cl2反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中生成白色沉淀的離子方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多
B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol      2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol，則Q1＞Q2
D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．SO2既有氧化性又有還原性，通常以還原性為主，F(xiàn)e3+和Cr2O72-具有氧化性．將SO2與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，前后依次發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)．據(jù)此下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．還原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2
B．氧化性：Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C．足量的SO2也不能使Fe2（SO4）3溶液完全褪去顏色
D．Fe2（SO4）3在前一個(gè)反應(yīng)中做氧化劑，后一個(gè)反應(yīng)中做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今倍受人們關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題．下列敘述不正確的是（　　）
A．二氧化硫會(huì)形成酸雨
B．氮氧化物會(huì)形成光化學(xué)煙霧
C．過(guò)度使用煤作能源會(huì)引起霧霾等環(huán)境危害
D．一氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)

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