Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、一定量的Fe與含1 mol HNO₃的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A
• B、1 L 1 mol/L的FeCl₃溶液中含有N_A個(gè)Fe³⁺
• C、常溫常壓下，等質(zhì)量的SO₂、S₂含有相同的分子數(shù)
• D、125 g CuSO₄?5H₂O晶體中含有0.5N_A個(gè)Cu²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、1mol稀硝酸除了作氧化劑還起酸的作用形成鹽；
B、鐵離子在水溶中發(fā)生水解導(dǎo)致數(shù)目有所減少；
C、SO₂、S₂的摩爾質(zhì)量相等，等質(zhì)量的SO₂、S₂的物質(zhì)的量相等，所以分子數(shù)相等；
D、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅原子守恒可知銅離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、1mol稀硝酸除了作氧化劑還起酸的作用形成鹽，作氧化劑的硝酸小于1mol，因此被還原的氮原子數(shù)小于N_A，故A正確；
B、鐵離子在水溶中發(fā)生水解導(dǎo)致數(shù)目少于N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、SO₂、S₂的摩爾質(zhì)量相等，等質(zhì)量的SO₂、S₂的物質(zhì)的量相等，所以分子數(shù)相等，故C正確；
D、CuSO₄?5H₂O晶體的物質(zhì)的量為

125g

250g/mol

=0.5mol，根據(jù)銅原子守恒可知n（Cu²⁺）=0.5mol，銅離子數(shù)目為0.5N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒結(jié)構(gòu)分析計(jì)算，鹽類水解的應(yīng)用，注意以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式的應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．