5．配制250ml 1.0mol/L 鹽酸溶液，需要5mol/L的鹽酸溶液的體積是多少？

分析 設(shè)需要5mol/L的鹽酸溶液的體積為x，根據(jù)稀釋定律C（濃溶液）．V（濃溶液）═C（稀溶液）．V（稀溶液）計算．

解答 解：設(shè)配制250ml 1.0mol/L 鹽酸溶液，需要5mol/L的鹽酸溶液的體積為x，
根據(jù)稀釋定律，則：
3mol/L×x═1mol/L×250ml
解得：x═50ml
答：配制250ml 1.0mol/L 鹽酸溶液，需要5mol/L的鹽酸溶液的體積是50ml．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度 計算，比較基礎(chǔ)，注意對定義式理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．H2S→SO2B．Fe2+→FeC．CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2D．2H+→H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖中，Y軸是指（　�。�
A．反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
C．平衡混合氣的密度D．該反應(yīng)的正方向的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5．  
（2）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（3）產(chǎn)生的KCl若配成1L的溶液，其物質(zhì)的量濃度應(yīng)為多少？
＜注：第（2）、（3）小題必須寫出計算過程＞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．H20B．鹽酸C．CuD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有下列反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應(yīng)中的Cl元素被氧化，Mn元素得電子，
（2）氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2；
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；
（5）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．Na2CO3的摩爾質(zhì)量是106g/mol，0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是53g，含有1mol Na+，0.5 mol CO32，Na+的個數(shù)約為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．二氧化碳對生活和環(huán)境有著重要影響．下列對二氧化碳利弊的描述中錯誤的是（　　）
A．二氧化碳可以用來做滅火劑
B．利用固態(tài)二氧化碳可以進(jìn)行人工降雨
C．溫室里施用二氧化碳對植物生長不利
D．大氣中二氧化碳過多會造成溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列情況會使所配溶液濃度偏高的是a（填序號）．
a、某同學(xué)定容時俯視液面               b、沒有進(jìn)行上述的操作步驟C
c、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線       d、容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠．

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同步練習(xí)冊答案